1.NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽.
(1)NaHSO4固體溶于水顯酸性,而NaHCO3固體溶于水顯堿性,請用離子方程式表示NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;HCO3-?CO32-+H+,且HCO3-水解程度大于電離程度,故溶液呈堿性
(2)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑.
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性,請寫出發(fā)生的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;在以上溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,此時發(fā)生的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓.
(4)若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O.

分析 (1)NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,HCO3-水解使水溶液呈堿性;
(2)NaHSO4固體溶于水顯酸性,與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水;
(3)設(shè)NaHSO4為2mol,根據(jù)加入Ba(OH)2溶液至呈中性來書寫離子方程式;
(4)根據(jù)物質(zhì)的量判斷反應(yīng)程度,進(jìn)而書寫離子方程式.

解答 解:(1)NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,HCO3-離子既能水解又能發(fā)生電離,溶液呈堿性,說明水解程度大于電離程度,
故答案為:NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;HCO3-?CO32-+H+,且HCO3-水解程度大于電離程度,故溶液呈堿性;
(2)NaHSO4固體溶于水顯酸性,與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水,離子方程式為:H++HCO3-=H2O+CO2↑,故答案為:H++HCO3-=H2O+CO2↑;
(3)設(shè)NaHSO4為2mol,加入Ba(OH)2溶液至呈中性時,需1molBa(OH)2,則反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,反應(yīng)后SO42-離子過量,繼續(xù)加Ba(OH)2溶液,此時發(fā)生的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,故答案為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
(4)設(shè)NaHCO3和Ba(OH)2都為1mol,分別發(fā)生反應(yīng):HCO3-+OH-=H2O+CO32-;CO32-+Ba2+-=BaCO3↓,總反應(yīng)為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,
故答案為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O.

點評 本題考查鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離以及離子方程式的書寫,題目較為綜合,但題目難度不大,注意把握與量有關(guān)的離子方程式的書寫.

練習(xí)冊系列答案
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11.用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有( 。
①2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2
②Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2
③2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑  
④2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2
A.①②③B.①②④C.②③④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.寫出下列官能團(tuán)的名稱
碳碳雙鍵 ②羰基.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程中,書寫正確的是(  )
A.Fe+2 H+=Fe3++H2B.Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C.Cu+2H+=Cu2++H2D.2Fe3++Fe=3Fe2+

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16.請補(bǔ)充完整,配平方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
(1)5KI+1KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
(2)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
(3)2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述正確的是( 。
A.${\;}_{\;}^{13}$O和14O互稱同素異形體B.丙烷和異丁烷互稱同系物
C.金剛石和石墨互稱同位素D. 和互稱同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.常溫下,現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液,下列說法不正確的是( 。
A.鹽酸中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B.分別與足量CaCO3反應(yīng),放出的CO2一樣多
C.分別用水稀釋相同倍數(shù),n(Cl-)<n(CH3COO-
D.分別將兩溶液升溫至80℃,醋酸溶液的pH變小,鹽酸的pH不變(不考慮揮發(fā))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各化合物的命名不正確的是(  )
A.2-甲基-4-己烯B.2,2-二甲基戊烷
C.2,3-二甲基戊烷D.2-甲基-4-乙基庚烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列各組溶液中,c(NO3-)與200mL0.2mol•L-1Na2SO4溶液中的c(SO42-)相同的是( 。
A.l00mL0.4 mol•L-1KNO3溶液B.100mL0.2mol•L-1Cu(NO32溶液
C.200mLO.l mol•L-1Fe(NO32溶液D.400mLO.l mol•L-1Al(NO33溶液

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