Question

【題目】如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測(cè)定）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲針筒內(nèi)物質(zhì)	乙針筒內(nèi)物質(zhì)	甲針筒的現(xiàn)象
1	10 mLFeSO4溶液	10 mLNH3	生成白色沉淀，后變色
2	20 mLH2S	12mLSO2
3	30 mLNO2	10 mLH2O(l)	剩有無色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮
4	15 mLCl2	40 mLNH3

試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)?/span>_____色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有_____________生成，活塞______移動(dòng)（填向外、向內(nèi)、不）。

反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

(3)實(shí)驗(yàn)3中，甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)實(shí)驗(yàn)4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為____________，最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。

【答案】紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3淡黃色固體向內(nèi)NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黃綠色變?yōu)闊o色5

【解析】

+2價(jià)的鐵離子易被氧氣氧化成+3價(jià)的鐵離子，NH3與FeSO4溶液的水反應(yīng)生成Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）2沉淀易被空氣中的氧氣氧化；H2S和SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，過量的SO2用堿吸收；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；氯氣的顏色為黃綠色，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹洌?Cl2+2NH3═N2+6HCl，過量的氨氣與產(chǎn)物氯化氫反應(yīng)生成氯化銨。

（1）氨氣溶于水得到氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+H2ONH3H2O，氨水與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NH3H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，F(xiàn)e（OH）2白色沉淀，在空氣中易被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。（2）15mLH2S和10mLSO2反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水，SO2過量，針筒內(nèi)壓強(qiáng)減小，活塞自動(dòng)向內(nèi)移動(dòng)，析出淺黃色固體，過量的SO2用NaOH溶液吸收。（3）二氧化氮?dú)怏w溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL無色的NO氣體。（4）氯氣的顏色為黃綠色，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹�，氣體顏色變淺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl，由方程式可知，15 mLCl2消耗10ml氨氣、生成30ml氯化氫，過量的氨氣與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)中有大量的白煙產(chǎn)生。

【點(diǎn)睛】

該題主要考查了元素及其化合物的知識(shí)，涉及氮、氯、硫的化合物的性質(zhì)，注意根據(jù)化合物的性質(zhì)認(rèn)識(shí)理解化學(xué)反應(yīng)，正確分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【題型】填空題
【結(jié)束】
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【題目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL該溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得4.66g沉淀。濾液跟40 mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)使溶液呈中性，則混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少____？(2)取出20.00mL該溶液，加入足量Cu粉，若氧化產(chǎn)物只有NO，可產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量是多少____ ？

Answer 1

【答案】2mol/L；4mol/L0.04mol

【解析】

混酸溶液加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，4.66g白色沉淀是BaSO4，根據(jù)n=m/M,計(jì)算BaSO4的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4），濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，由于恰好中和反應(yīng)，有n（H+）=n（OH-），根據(jù)守恒可知n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算原混合酸溶液中n（HNO3），再根據(jù)c=n/V計(jì)算混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)離子方程式進(jìn)行過量計(jì)算，再計(jì)算NO的體積。根據(jù)離子方程式進(jìn)行過量判斷，NO3-過量，依據(jù)H+完全反應(yīng)計(jì)算NO的物質(zhì)的量。

（1）10mL混酸溶液加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，4.66g白色沉淀是BaSO4，其物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，則10.00mL該溶液c（H2SO4）為2mol/L；濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，由于恰好中和反應(yīng)，有n（H+）=n（OH-）=0.04L×2mol/L=0.08mol，根據(jù)守恒可知n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），故原混合酸溶液中n（HNO3）=0.08mol-2×0.02mol=0.04mol，故原溶液中c（HNO3）=4mol/L。（2）20mL溶液中n（H+）=0.16mol、n（NO3-）=n（HNO3）=0.08mol，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，則反應(yīng)中H+完全反應(yīng)，NO3-過量，則反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量為0.04mol。