+2NH3═N2+6HCl.由方程式可知.15 mLCl2消耗10ml氨氣.生成30ml氯化氫.過量的氨氣與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨.反應(yīng)中有大量的白煙產(chǎn)生.[點(diǎn)睛]該題主要考查了元素及其化合物的知識.涉及氮.氯.硫的化合物的性質(zhì).注意根據(jù)化合物的性質(zhì)認(rèn)識理解化學(xué)反應(yīng).正確分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.[題型]填空題[結(jié)束]30[題目]有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL該溶液.加入足量BaCl2溶液.過濾.洗滌.干燥得4.66g沉淀.濾液跟40 mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)使溶液呈中性.則混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少 ?(2)取出20.00mL該溶液.加入足量Cu粉.若氧化產(chǎn)物只有NO.可產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量是多少 ?">

【題目】如圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測定)。

實(shí)驗(yàn)序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

10 mLFeSO4溶液

10 mLNH3

生成白色沉淀,后變色

2

20 mLH2S

12mLSO2

3

30 mLNO2

10 mLH2O(l)

剩有無色氣體,活塞自動向內(nèi)壓縮

4

15 mLCl2

40 mLNH3

試回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)1中,沉淀最終變?yōu)?/span>_____色,寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有_____________生成,活塞______移動(填向外、向內(nèi)、不)。

反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

(3)實(shí)驗(yàn)3中,甲中最后剩余的無色氣體是_______,寫出NO2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)實(shí)驗(yàn)4中,已知:Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動,針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為____________,最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。

【答案】紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3淡黃色固體向內(nèi)NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黃綠色變?yōu)闊o色5

【解析】

+2價(jià)的鐵離子易被氧氣氧化成+3價(jià)的鐵離子,NH3與FeSO4溶液的水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,F(xiàn)e(OH)2沉淀易被空氣中的氧氣氧化;H2S和SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水,過量的SO2用堿吸收;NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;氯氣的顏色為黃綠色,氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹洌?Cl2+2NH3═N2+6HCl,過量的氨氣與產(chǎn)物氯化氫反應(yīng)生成氯化銨。

(1)氨氣溶于水得到氨水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+H2ONH3H2O,氨水與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeSO4+2NH3H2O═Fe(OH)2↓+(NH42SO4,F(xiàn)e(OH)2白色沉淀,在空氣中易被空氣中的氧氣氧化,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。(2)15mLH2S和10mLSO2反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O,反應(yīng)產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水,SO2過量,針筒內(nèi)壓強(qiáng)減小,活塞自動向內(nèi)移動,析出淺黃色固體,過量的SO2用NaOH溶液吸收。(3)二氧化氮?dú)怏w溶于水,與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL無色的NO氣體。(4)氯氣的顏色為黃綠色,氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹,氣體顏色變淺,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl,由方程式可知,15 mLCl2消耗10ml氨氣、生成30ml氯化氫,過量的氨氣與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨,反應(yīng)中有大量的白煙產(chǎn)生。

【點(diǎn)睛】

該題主要考查了元素及其化合物的知識,涉及氮、氯、硫的化合物的性質(zhì),注意根據(jù)化合物的性質(zhì)認(rèn)識理解化學(xué)反應(yīng),正確分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

型】填空
結(jié)束】
30

【題目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL該溶液,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥得4.66g沉淀。濾液跟40 mL 2.00mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)使溶液呈中性,則混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少____?(2)取出20.00mL該溶液,加入足量Cu粉,若氧化產(chǎn)物只有NO,可產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量是多少____

【答案】2mol/L;4mol/L0.04mol

【解析】

混酸溶液加入BaCl2溶液,發(fā)生反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,4.66g白色沉淀是BaSO4,根據(jù)n=m/M,計(jì)算BaSO4的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸根守恒n(H2SO4)=n(BaSO4),濾液中氫離子物質(zhì)的量不變,與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O,由于恰好中和反應(yīng),有n(H+)=n(OH-),根據(jù)守恒可知n(HNO3)+2n(H2SO4)=n(NaOH),據(jù)此計(jì)算原混合酸溶液中n(HNO3),再根據(jù)c=n/V計(jì)算混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度;根據(jù)離子方程式進(jìn)行過量計(jì)算,再計(jì)算NO的體積。根據(jù)離子方程式進(jìn)行過量判斷,NO3-過量,依據(jù)H+完全反應(yīng)計(jì)算NO的物質(zhì)的量。

(1)10mL混酸溶液加入BaCl2溶液,發(fā)生反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,4.66g白色沉淀是BaSO4,其物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)硫酸根守恒n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.02mol,則10.00mL該溶液c(H2SO4)為2mol/L;濾液中氫離子物質(zhì)的量不變,與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O,由于恰好中和反應(yīng),有n(H+)=n(OH-)=0.04L×2mol/L=0.08mol,根據(jù)守恒可知n(HNO3)+2n(H2SO4)=n(NaOH),故原混合酸溶液中n(HNO3)=0.08mol-2×0.02mol=0.04mol,故原溶液中c(HNO3)=4mol/L。(2)20mL溶液中n(H+)=0.16mol、n(NO3-)=n(HNO3)=0.08mol,反應(yīng)離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,則反應(yīng)中H+完全反應(yīng),NO3-過量,則反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量為0.04mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是(  )

A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng),又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)

C. 分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學(xué)變化

D. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色,該氣體可能是(
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸氣⑥HCl中的
A.①④⑤
B.①②⑤
C.①②⑥
D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)海水淡化的方法主要有:__________、___________________________。

(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬化合物中的金屬離子得電子被________(填氧化還原)為金屬單質(zhì)的過程,寫出冶煉金屬鈉的化學(xué)方程式:_________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室里,常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨,寫出實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)方程式:________;氨溶于水得氨水,氨水呈___________性(填”); 密度比水_______;(填)寫出向AlCl3溶液中滴加過量氨水的離子方程式:_________________________。

(4)溴主要以Br形式存在于海水中,工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:

①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。

Br2可用熱空氣吹出,其原因是:_________;步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______________。

【答案】蒸餾法電滲析法離子交換法還原 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿小Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+溴的沸點(diǎn)較低,易揮發(fā)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O

【解析】

海水淡化的常用方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法;金屬冶煉的實(shí)質(zhì)其實(shí)就是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子,原理就是利用氧化還原反應(yīng)原理在一定條件下用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì);實(shí)驗(yàn)室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣,氨氣溶于水溶液呈堿性,密度比水;溴易揮發(fā),可用熱空氣吹出;NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)。

(1)淡化海水,應(yīng)將水與海水中的鹽進(jìn)行分離,常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等。(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)其實(shí)就是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子,工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。(3)實(shí)驗(yàn)室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣,消石灰與氯化銨共熱生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;氨氣溶于水溶液呈堿性,氨水密度比水;氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。(4)海水提溴時(shí),溴的沸點(diǎn)較低,易揮發(fā),可用熱空氣吹出;NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4

+3Br2+3H2O。

型】填空
結(jié)束】
27

【題目】一瓶未知溶液,其中可能含有H、NH4+、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42-、CO32-、ClI。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

(1)pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性;

(2)取部分溶液,加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;

(3)另取部分溶液,加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性,無沉淀生成;

(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;

(5)(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),可知原溶液中肯定含有的離子是_________;肯定沒有的離子是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。

(1)N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng),已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH = +180 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483 kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-93 kJ·mol-1

則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

(2)汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。一定溫度下,將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________,0~20min平均反應(yīng)速率v(NO) =__________,25min時(shí),若保持反應(yīng)溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,則化學(xué)平衡將_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

②下列可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_______。

a. v生成(CO2)= v消耗(CO)

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時(shí)生成n mol N≡N

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.混合氣體的密度不再改變

e.NO、CO、N2、CO2的濃度相等

(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。已知肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式是__________________________。

(4)假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化128 g,則肼空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣______L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖甲是人體細(xì)胞化合物含量的扇形圖,圖乙為人體內(nèi)組成染色體的兩種重要化合物A與C的化學(xué)組成關(guān)系,據(jù)圖分析回答:

(1)若圖甲表示細(xì)胞鮮重,則①化合物是_______,若圖甲表示細(xì)胞干重,則①化合物是________,它在圖乙中的物質(zhì)是_______(用字母表示)。

(2)圖乙中b分子通過______方式形成B,連接兩個b分子的化學(xué)鍵叫做_______,若用結(jié)構(gòu)式表示應(yīng)為__________

(3)在圖乙中,a和b兩種化合物其它的組成元素分別是______________,化合物單體a的名稱是________________

(4)我們知道人的紅細(xì)胞和心肌細(xì)胞的主要成分都是蛋白質(zhì),但這兩種細(xì)胞的功能卻完全不同,請你從蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)方面做出解釋_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列既能和鹽酸反應(yīng),又能和燒堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)是

NaHCO3 (NH4)2CO3 Al Al2O3 Al(OH)3

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③④D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)不同化學(xué)元素所組成的化合物,以下說法不正確的是( )

A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸

B. 若③為多聚體,且能貯存生物的遺傳信息,則③一定是RNA

C. 若②存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪

D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內(nèi)合成,則④最可能是糖原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,X和Y組成的某二元化合物是生產(chǎn)普通玻璃所需主要原料之一,Z的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù),WX2和W2X4中的化合價(jià)相同,且二者可以互相轉(zhuǎn)換。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 原子半徑大。篫>X>W

B. WX2和W2X4均能與水發(fā)生化合反應(yīng)

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>Z

D. 常壓下,常見單質(zhì)的熔點(diǎn):Z>W

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