【題目】下圖甲是人體細胞化合物含量的扇形圖,圖乙為人體內組成染色體的兩種重要化合物A與C的化學組成關系,據圖分析回答:
(1)若圖甲表示細胞鮮重,則①化合物是_______,若圖甲表示細胞干重,則①化合物是________,它在圖乙中的物質是_______(用字母表示)。
(2)圖乙中b分子通過______方式形成B,連接兩個b分子的化學鍵叫做_______,若用結構式表示應為__________。
(3)在圖乙中,a和b兩種化合物其它的組成元素分別是_______、_______,化合物單體a的名稱是________________。
(4)我們知道人的紅細胞和心肌細胞的主要成分都是蛋白質,但這兩種細胞的功能卻完全不同,請你從蛋白質的結構方面做出解釋_______________________________。
【答案】水 蛋白質 C 脫水縮合 肽鍵 -CO-NH- N、P N 脫氧核糖核苷酸 在它們細胞中構成蛋白質的氨基酸的種類、數目和排列順序以及蛋白質的空間結構不同
【解析】
解題時首先根據有機大分子的功能確定大分子的種類,進而確定基本單位。根據細胞中含量最多的化合物是水,其次是蛋白質,可知圖甲中①是水,②是蛋白質。
根據圖乙A和C構成染色體,可知A為DNA; B為多肽;C是蛋白質,其基本單位b為氨基酸;A的基本單位a為脫氧核苷酸。
(1)細胞鮮重時含量最多的是水,其次是蛋白質,故①是水,②是蛋白質。細胞干重時含量最多的化合物為蛋白質,所以若圖甲表示細胞干重,則①化合物是蛋白質,它在圖乙中的物質是C(經過B肽鏈的折疊形成)。
(2)圖乙中b為氨基酸,通過脫水縮合的方式形成B多肽,連接兩個氨基酸的化學鍵叫做肽鍵,結構式可表示為-CO-NH-。
(3)由上述分析可知,a是脫氧核糖核苷酸,組成元素為C、H、O、N、P,b是氨基酸,組成元素為C、H、O、N,所以a和b兩種化合物其它的組成元素分別是N、P;N。
(4)不同細胞功能不同的直接原因是細胞中蛋白質的功能不同,而蛋白質功能不同的原因在于組成蛋白質的氨基酸的種類、數目和排列順序以及蛋白質的空間結構不同。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知醛或酮可與格林試劑R1MgX反應,所得產物經水解可得醇,如
若用此種方法制取HOC(CH3)2CH2CH3,可選用的醛或酮與格林試劑是( )
A. B.
C. CH3CH2CHO與 CH3CH2MgX D. 丙酮與CH3CH2MgX
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】馬日夫鹽(Mn(H2PO4)2)是一種白色晶體,易溶于水,常用于機械設備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下:
(1)粉碎軟錳礦制成礦漿的目的是_________________________________________,葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應時,產物為MnSO4、CO2和H2O,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(2)用H2O2溶液“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。
(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“調pH并過濾”時,應調整的pH范圍為____________,濾渣1的主要成分為_________(填化學式)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(4)加入磷酸后發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。
(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個流程中錳元素的損耗率為9%,則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽__________t。
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【題目】如圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來,將乙針筒內的物質壓到甲針筒內,進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。
實驗序號 | 甲針筒內物質 | 乙針筒內物質 | 甲針筒的現象 |
1 | 10 mLFeSO4溶液 | 10 mLNH3 | 生成白色沉淀,后變色 |
2 | 20 mLH2S | 12mLSO2 | |
3 | 30 mLNO2 | 10 mLH2O(l) | 剩有無色氣體,活塞自動向內壓縮 |
4 | 15 mLCl2 | 40 mLNH3 |
試回答下列問題:
(1)實驗1中,沉淀最終變?yōu)?/span>_____色,寫出沉淀變色的化學方程式_________________________。
(2)實驗2甲針筒內的現象是:有_____________生成,活塞______移動(填向外、向內、不)。
反應后甲針筒內有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入___________溶液中。
(3)實驗3中,甲中最后剩余的無色氣體是_______,寫出NO2與H2O反應的化學方程式_______。
(4)實驗4中,已知:Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動,針筒內有白煙產生外,氣體的顏色變化為____________,最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。
【答案】紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3淡黃色固體向內NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黃綠色變?yōu)闊o色5
【解析】
+2價的鐵離子易被氧氣氧化成+3價的鐵離子,NH3與FeSO4溶液的水反應生成Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2沉淀易被空氣中的氧氣氧化;H2S和SO2反應生成單質硫和水,過量的SO2用堿吸收;NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮;氯氣的顏色為黃綠色,氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫,3Cl2+2NH3═N2+6HCl,過量的氨氣與產物氯化氫反應生成氯化銨。
(1)氨氣溶于水得到氨水,反應的化學方程式為:NH3+H2ONH3H2O,氨水與硫酸亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀,反應的化學方程式為:FeSO4+2NH3H2O═Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4,Fe(OH)2白色沉淀,在空氣中易被空氣中的氧氣氧化,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,反應的化學方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。(2)15mLH2S和10mLSO2反應2H2S+SO2=3S+2H2O,反應產生固體硫和液態(tài)水,SO2過量,針筒內壓強減小,活塞自動向內移動,析出淺黃色固體,過量的SO2用NaOH溶液吸收。(3)二氧化氮氣體溶于水,與水反應生成硝酸和一氧化氮,反應的化學方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL無色的NO氣體。(4)氯氣的顏色為黃綠色,氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫,氣體顏色變淺,反應的化學方程式為:3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl,由方程式可知,15 mLCl2消耗10ml氨氣、生成30ml氯化氫,過量的氨氣與氯化氫恰好反應生成氯化銨,反應中有大量的白煙產生。
【點睛】
該題主要考查了元素及其化合物的知識,涉及氮、氯、硫的化合物的性質,注意根據化合物的性質認識理解化學反應,正確分析實驗現象。
【題型】填空題
【結束】
30
【題目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL該溶液,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥得4.66g沉淀。濾液跟40 mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好反應使溶液呈中性,則混合液中硫酸和硝酸的物質的量濃度分別為多少____?(2)取出20.00mL該溶液,加入足量Cu粉,若氧化產物只有NO,可產生NO的物質的量是多少____ ?
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【題目】高氯酸銨NH4ClO4是復合火箭推進劑的重要成分,實驗室可通過下列反應制取
(1)氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為___________________________。
(2)反應得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的質量分數分別為 0.30 和 0.15, 從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)_______、______、 _______、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是___________________________________________________。若氯化銨溶液用氨氣和濃鹽酸代替,則該反應不需要加熱就能進行,其原因是_____________。
(3) 樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行則定,蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去),實驗步驟如下:
步驟1: 按上圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
步驟2: 準確稱取樣品a g 于蒸餾燒瓶中,加入150mL 水溶解。
步驟3: 準確量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于錐形瓶中。
步驟4: 經分液漏斗向蒸餾瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。
步驟5: 加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。
步驟6: 用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2--3 次,洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用c mol/L NaOH 標準溶液滴定剩余H2SO4至終點時消耗NaOH 標準溶液VmL。
①步驟3 中,準確量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃儀器是___________。
②樣品中NH4ClO4的質量分數為_______。若取消步驟6,則對定結果的影響是______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】己知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相關物質的溶度積常數見下表:
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×l0-39 | 1.7×l0-7 | 1.3×l0-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuC12·2H2O晶體,常加入CuO或Cu(OH)2,調至pH=4,使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=_____________。 過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuC12, 原因是(用化學方程式表示)_____________________________,由CuCl2·2H2O晶體得到純凈的無水CuCl2的合理方法是________________________________________________。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度,過程如下:取1.44g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀(CuI)。將反應后的溶液稀釋為100 mL,用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液(溶液呈弱堿性)進行滴定,滴定結果如下表所示。
滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.02 | 22.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.98 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.22 |
①可選用__________作滴定指示劑,滴定終點的現象是_________________________。
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_____________。
③若滴定時出現下列情況,測定結果偏高的是___________。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶 b.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
c.酸式滴定管滴至終點時俯視讀數 d.酸式滴定管用蒸水洗后,未用標準液潤洗
④CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。
⑤該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,由水電離產生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18的溶液里,可能大量共存的離子組是
A. NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-
C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-
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