【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 放電時，OH﹣向鎳電極作定向移動

B. 放電時，負極的電極反應(yīng)為：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O

C. 充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

D. 充電時，陰極的電極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O

【答案】B

【解析】

試題吸附氫氣的納米碳管作原電池的負極材料，放電時，OH－向負極移動，選項A不正確；放電時負極反應(yīng)式為：H2－2e－＋2OH－="==" 2H2O，選項B正確；充電時原電池的負極與電源負極相連，選項C不正確；充電時陽極反應(yīng)式為：Ni（OH）2＋OH－－e－===NiO（OH）＋H2O，選項D不正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中 使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質(zhì)A的化學式為 ________，F(xiàn)化學式為 ________；

（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為__________________________；

（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________，化學方程式為______________；

（4）A和水反應(yīng)生成B和C的化學方程式為__________________________

（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬鈉的敘述中，正確的是(　　)

A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

B.實驗室中將少量的鈉保存在四氯化碳溶劑中

C.鈉與酸和水都能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣

D.鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (　　)

A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+=H2O

B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A. MgB. FeC. AlD. Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 電池工作時，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B. 電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大

C. 負極反應(yīng)式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

D. b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：

（1）A的系統(tǒng)命名為____________，E中官能團的名稱為____________。

（2）A→B的反應(yīng)類型為____________，從反應(yīng)所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________。

（3）C→D的化學方程式為________________________。

（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（5）F與G的關(guān)系為（填序號）____________。

a．碳鏈異構(gòu) b．官能團異構(gòu) c．順反異構(gòu) d．位置異構(gòu)

（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線中試劑與條件1為____________，X的結(jié)構(gòu)簡式為____________；

試劑與條件2為____________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷的單質(zhì)和化合物在科研與生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）白磷是磷的一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個分子中有____對成鍵電子對和____對孤電子對。

（2）N和P都有+5價，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構(gòu)型為_______。但NCl5不存在，其原因是________________________；

（3）電負性比較：P_____S（填“>”“=”“<”）；而P的第一電離能比S大的原因是______。

（4）復雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽（如圖b）和環(huán)狀偏磷酸鹽（如圖c）。其酸根陰離子都是由磷氧四面體（圖a）通過共用氧原子連接而成。

直鏈多磷酸鹽的酸根離子（圖b）中，磷原子和氧原子的原子個數(shù)比為n：_______；含3個磷原子的環(huán)狀偏磷酸鹽的酸根離子（圖c）的化學式為________。

（5）磷化鎵(GaP)材料是研制微電子器件、光電子器件的新型半導體材料。GaP的晶體結(jié)構(gòu)是閃鋅礦型結(jié)構(gòu)(如圖所示)，晶胞參數(shù)apm。

①與Ga緊鄰的P個數(shù)為________。

②GaP晶體的密度為（列出計算式）______g·cm－3（NA為阿伏加德羅常數(shù)）。

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