【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1mol/LpH4NaHB溶液中:c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如圖表示25℃時(shí),用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時(shí),溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. pH=2NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的兩種一元酸xy,體積均為100 mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)pH=3,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則x為強(qiáng)酸,y為弱酸且Vx>Vy

【答案】C

【解析】A. 由于0.1mol/L NaHB溶液pH4,所以NaHB在水溶液中既能電離又能水解,但其電離作用大于其水解作用,所以在該溶液中c(HB-)> c(B2-)>c(H2B),A不正確;B. 分析左圖曲線,在滴定終點(diǎn)pH=7附近沒(méi)有出現(xiàn)明顯的突變,可以判斷B不正確; C. pH=2NaHSO4溶液中,由電荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ 2c(SO42-),因?yàn)?/span>c(Na+)= c(SO42-),所以c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-),C正確;D. pH=2的兩種一元酸xy,體積均為100 mL,稀釋到1000mL時(shí),xpH分別變?yōu)?/span>3y小于2.5,所以x是強(qiáng)酸、y是弱酸。因?yàn)樗鼈兤鹗紩r(shí)pH相同,所以弱酸y的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸x,所以在分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)pH=3過(guò)程中,y可以繼續(xù)電離,因此消耗NaOH溶液的體積為Vx<Vy, D不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)方案一:稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品,置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重,冷卻,用托盤(pán)天平稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量.重復(fù)操作,計(jì)算.儀器a的名稱(chēng)是;其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 實(shí)驗(yàn)中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重,判斷方法是
(2)方案二:稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,待沉淀后,過(guò)濾,洗滌,干燥,稱(chēng)量固體質(zhì)量,計(jì)算.
寫(xiě)出NaHCO3與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式;實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是 . 過(guò)濾操作中,除燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為
(3)方案三:稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品,按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

B裝置內(nèi)所盛試劑是;D裝置的作用是
實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取17.9g樣品,實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g,則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
某同學(xué)認(rèn)為上述測(cè)定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”),因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)且C為有色物質(zhì),可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q ⑥體系顏色不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池(DDFC),該電池有較高的安全性.電池總反應(yīng)為:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說(shuō)法不正確的是(

A.a極為電池的負(fù)極
B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H++O2+4e=2H2O
D.電池工作時(shí),1mol二甲醚被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①干冰 ②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe(OH)3膠體 ⑧蔗糖,
(1)其中屬于電解質(zhì)的是
(2)寫(xiě)出FeCl3的電離方程式: ,
(3)寫(xiě)出NaHCO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式: ,
(4)膠體是一種常見(jiàn)的分散系,回答下列問(wèn)題.①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于離子(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過(guò)程叫做膠體的聚沉.
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體中,能用排水法收集的是

A.HClB.NH3C.NOD.NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成問(wèn)題:
(1)尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用,其合成過(guò)程分兩步進(jìn)行:
2NH3(g)+CO2 (g)NH2COONH4(l)△H=﹣117kJmol1
NH2COONH4(l)(NH22CO(g)+H2O(g)△H=+15kJmol1
①由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式是:
②第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160°C的條件下反應(yīng)較快,轉(zhuǎn)化率也較高,第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢,轉(zhuǎn)化率也較低.因此,總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于 . (填“第一步”或“第二步”)
③對(duì)于第一步反應(yīng),能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填選項(xiàng)編號(hào)).
A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B.υ(NH3)=2υ(CO2
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
(2)工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0.現(xiàn)將10mol N2和26molH2置于容積可變的密閉容器中,N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示.

回答下列問(wèn)題:
①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí),容器的容積10L,則T1時(shí),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí),對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)K(C)(填“>”、“<”或“=”).
③平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)試紙的使用及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是

A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH,所測(cè)pH一定不準(zhǔn)

B.使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣

C.使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2

D.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml),所得溶液的密度為ρ g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是(
A.ρ=
B.W=
C.W=
D.C=

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同步練習(xí)冊(cè)答案