【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同溫度下反應CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示(圖中、、點均處于曲線上)。下列說法正確的是(   )

A. 反應CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔS>0、ΔH <0

B. 體系的總壓強pp(狀態(tài)Ⅱ)>2p(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO)c(CO,狀態(tài)Ⅱ)>2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應速率vv(狀態(tài)Ⅰ)>v(狀態(tài)Ⅲ)

【答案】B

【解析】A. 該反應氣體物質(zhì)的量增大,所以該反應的ΔS>0c(CO2)隨溫度升高而減小,表明升溫平衡右移,所以該反應的ΔH >0,故A錯誤;B. 升溫平衡右移,平衡常數(shù)K(狀態(tài)Ⅱ)>K(狀態(tài)Ⅰ),K=c2(CO)/c(CO2),由于兩狀態(tài)平衡濃度c(CO2)相等,所以平衡濃度c(CO)(狀態(tài)Ⅱ)>c(CO)(狀態(tài)Ⅰ),因此,體系的總壓強pp(狀態(tài)Ⅱ)>2p(狀態(tài)Ⅰ),故B正確;C. 狀態(tài)和狀態(tài)的溫度相同,狀態(tài)加壓到原來的2倍轉(zhuǎn)化為狀態(tài),加壓平衡左移,所以體系中c(CO)c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ),故C錯誤;D. 狀態(tài)升溫轉(zhuǎn)化為狀態(tài),升溫反應速率增大,所以逆反應速率vv(狀態(tài)Ⅰ)<v(狀態(tài)Ⅲ),故D錯誤。故選B。

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【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下:

①在無隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應:NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復分解反應,降溫結(jié)晶,得KClO3。

③一定條件下反應:4KClO3=3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。

(1)電解時,產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3,同時得到H2的體積為____________L(標準狀況)。

(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

(3)該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗:

準確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4全部轉(zhuǎn)化為Cl- (反應為:3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2+ 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0. 20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時,產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

① 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,則此時c(Cl)=________________mol/L。

② 計算KClO4樣品的純度(請寫出計算過程。)______________________________

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【題目】1.15g金屬鈉跟水反應后,得到100mL溶液,試計算:(已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)
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