【題目】下列說法正確的是

A. Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B. 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大

C. 0.1 mol·L-1NaCN溶液中含 HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023

D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

【答案】A

【解析】A．Na與水反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即△S＞O，反應(yīng)中鈉熔化為小球，說明反應(yīng)放出大量的熱，即△H＜0，則△G=△H-T△S＜0，故該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，促進(jìn)水解，但溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，即不變，故B錯(cuò)誤；C．沒有指明溶液的體積，無法判斷微粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．不同的催化劑的催化效果不一定相同，所以同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變不一定相同，故D錯(cuò)誤；答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）
A.該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體
B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C.配制200mL4.6molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D.常溫下，2.7gAl與足量的稀硫酸反應(yīng)得到H23.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含32P的磷酸鹽培養(yǎng)液培養(yǎng)動(dòng)物細(xì)胞，細(xì)胞中具有放射性的結(jié)構(gòu)或化合物是

①脫氧核糖 ②核膜 ③ATP ④肝糖原 ⑤tRNA

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
B.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C.常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NA
D.18 g重水（D2O）所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是

A．圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

C．圖3表示分別稀釋10 mL pH＝2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞100

D．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是(　 　)

A. 體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為3∶2

B. 平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50%，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50%

C. 若開始時(shí)向容器中充入2 mol M和1 mol N，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 在5 min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變不正確的是

A. 氧化性：P<S<Cl<Ar B. 金屬性：Na<K<Rb<Cs

C. 原子半徑：C>N>O>F D. 最外層電子數(shù)：Na<Mg<Al<Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是(　 　)

A. 反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH <0

B. 體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)>2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有沉淀生成，此沉淀是

A.Fe(OH)3B.FeSC.SD.BaSO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案