20．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．硫酸鐵的化學(xué)式為FeSO4
B．氧離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．碳酸氫鈉的電離方程式 NaHCO3═Na++HCO3-
D．質(zhì)量數(shù)為37的氯核素符號(hào)：${\;}_{37}^{17}$Cl

分析 A．FeSO4為硫酸亞鐵，不是硫酸鐵；
B．氧離子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
D．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．FeSO4為硫酸亞鐵，硫酸鐵正確的化學(xué)式為Fe2（SO4）3，故A錯(cuò)誤；
B．氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故C正確；
D．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯核素符號(hào)為：1737Cl，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及化學(xué)式、元素符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)敞口露置于空氣中，質(zhì)量不變的是（　�。�
A．氫氧化鈣B．氯化鈉C．生石灰D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)（NO2）%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A＞C
B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E
C．維持P1不變，E→A所需時(shí)間為x；維持P2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x＜y
D．使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是從P1突然加壓至P2，再由P2無(wú)限緩慢降壓至P1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O若生成標(biāo)況下2.24L Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，以太�?yáng)能為熱能，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法．其反應(yīng)過(guò)程如圖1所示：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
（2）反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層一一含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．
①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是ac（選填序號(hào)）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．
③經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子．
（3）反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1它由兩步反應(yīng)組成：
i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1
ii．SO3（g）分解．
L（Ll，L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖2表示L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強(qiáng)．
②判斷Ll，L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＜L2，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作不正確的是（　�。�
A．給燒瓶加熱時(shí)，要墊上石棉網(wǎng)
B．給試管里的液體加熱，液體體積不超過(guò)試管容積的三分之一
C．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)該放在小燒杯里稱量
D．酒精燈打翻用水撲滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組內(nèi)的物質(zhì)中互為同系物的是（　　）
A．CH3CH=CH2和B．CH3CH2CH2CH3和C．CH3Cl和CH3CH2BrD．CH3OH和CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．Na+、Fe2+、Cl-、OH-
C．NH4+、CO32-、NO3-、Ba2+D．Cu2+、Fe3+、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．120mL含有0.20mol碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A．1.2 mol/LB．2.0mol/LC．0.18 mol/LD．0.24mol/L

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