10．120mL含有0.20mol碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A．1.2 mol/LB．2.0mol/LC．0.18 mol/LD．0.24mol/L

分析 根據(jù)碳酸鈉滴入鹽酸中的反應(yīng)及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應(yīng)，結(jié)合都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同來找出鹽酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)鹽酸的濃度范圍值來確定答案．

解答 解：當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，
當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因為最終生成的氣體體積不同，
則HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，
碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，
則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.2mol～0.4mol之間，
鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，
即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于1mol/L，小于2mol/L．
故選A．

點評 本題考查學生利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學用語正確的是（　�。�
A．硫酸鐵的化學式為FeSO4
B．氧離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．碳酸氫鈉的電離方程式 NaHCO3═Na++HCO3-
D．質(zhì)量數(shù)為37的氯核素符號：${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要產(chǎn)物是Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（　�。�
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：v（A）＞v（C）
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B點正逆反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置進行下列實驗，有關(guān)分析一定不正確的是
（　�。�
選項①②③預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論
A稀H2SO4Na2SO3澄清石灰水滴入少量稀H2SO4時③中立即出現(xiàn)渾濁
BH2O2溶液FeCl3FeCl2溶液FeCl3作催化劑
C鹽酸KMnO4淀粉KI溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D濃 HNO3Cu粉石蕊溶液③中可能先變后褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-
C．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向Fe2O3和Fe組成的混合物中加入適量的稀H2SO4，各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為5：2，那么反應(yīng)中消耗Fe2O3、Fe、H2SO4物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．1：3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g） 在反應(yīng)中被氧化為1mol SO3（g） 的△H=-99kJ/mol．回答下列問題：
（1）圖中A分別表示反應(yīng)物總能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，不改變化學平衡反應(yīng)熱不變．
（2）圖中△H=-198KJ•mol-1．
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧化氧化，寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：
①SO2+V2O5═SO3+2VO2
②4VO2+O2═2V2O5
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為-296kJ/mol，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（ 1 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH-=H2O
（2）碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）FeCl3 溶液與NaOH溶液反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（4）稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（5）鋁與稀鹽酸反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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