Question

將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液中，如圖所示裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸①鋅片與銅片不用導線連接，現(xiàn)象是______，
反應的離子方程式______．
②若用導線把金屬片連接起來，現(xiàn)象是______，
則發(fā)生氧化反應的是______極（填“鋅”或“銅”）銅極發(fā)生的反應是______，該電池的總反應方程式是______
（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，用導線把金屬片連接起來在導線中電子是由______極流向______極，電極反應式為負極____________，正極______，反應的化學方程式為______．

Answer 1

（1）①鋅片與銅片不用導線連接，該裝置不能構(gòu)成原電池，鋅片和酸反應生成鋅離子和氫氣，銅片和酸不反應，所以看到的現(xiàn)象是：鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無現(xiàn)象，反應的離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
故答案為：鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無現(xiàn)象；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
②用導線把金屬片連接起來，該裝置構(gòu)成了原電池，鋅片失電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅片逐漸溶解，發(fā)生氧化反應；電子從鋅片沿導線流向銅片，銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以發(fā)生的電極反應式為2H⁺+2e^-H₂↑，電池反應式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
故答案為：鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡生成；鋅；2H⁺+2e^-H₂↑；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（2）該裝置構(gòu)成了原電池，鋅作負極銅作正極，鋅片失電子生成鋅離子進入溶液，銅離子得電子生成銅，所以電子從鋅片沿導線流向銅片，所以電極反應式為：負極Zn-2e^-=Zn²⁺；正極Cu²⁺+2e^-Cu；總反應式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．
故答案為：鋅；銅；Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-Cu；；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．