Question

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）金屬性最強的元素是______，最容易與H₂反應單質(zhì)是______．
（2）⑤位于周期表中第______周期，______族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（3）最高價氧化物所對應的水化物酸性最強的是______（填化學式）．
（4）②與⑧形成的化合物屬于______（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（5）最高價氧化物既能與酸反應又能與堿反應的是______（填化學式）．
（6）③和⑦對應的氫化物較穩(wěn)定的是______（填化學式）．
（7）⑤和⑥的原子半徑較大是______，⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性較強的是______（填化學式）．
（8）用電子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成過程______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為P元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，⑩為Ar元素，（1）同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則金屬性最強的為Na，非金屬性最強的為F，元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)越易與氫氣發(fā)生反應，則最容易與H₂反應單質(zhì)是F₂，
故答案為：Na；F₂；
（2）⑤位于周期表中第三周期，ⅠA族，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：三；ⅠA；；
（3）最高價氧化物所對應的水化物酸性最強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）②與⑧形成的化合物為CS₂，為共價化合物，故答案為：共價化合物；
（5）最高價氧化物既能與酸反應又能與堿反應的是Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（6）非金屬性N＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故答案為：NH₃；
（7）同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑較大的為Na，金屬性Na＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性較強的為NaOH，
故答案為：Na；NaOH；
（8）⑤和⑨元素形成的化合物為NaCl，用電子表示形成過程為，故答案為：．