A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13．下列說法正確的是（　�。�
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r（D）＞r（C）＞r（B）
C．1.0L0.1mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol
D．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1O23個電子
0.1 mol/L 丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+辛，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，辛不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素，
A．Y為碳，在周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族，故A錯誤；
B．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序為：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故B錯誤；
C．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C錯誤；
D．甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，約6.02×1O23個電子，故D正確，
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

X、Y、Z、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同一周期，其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且XZ2與Y2Z互為等電子體．含U的化合物的焰色為紫色．試回答下列問題：
（1）U單質(zhì)的原子堆積方式為______，Y的簡單氫化物分子式為______．
（2）X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為28，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為______．
（3）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如右圖所示．
①甲的化學(xué)式為______．
②下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是______（選填選項字母）．
A．每個晶胞中含有14個U+和13個Z2-
B．晶體中每個U+周圍距離U+最近的Z2-有6個
C．該晶體屬于離子晶體
③甲的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是______cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A～E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示：
元素ABCDE
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性原子核外有兩個未成對電子日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì)其簡單陰離子帶兩個單位負(fù)電荷單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒
請結(jié)合表中信息完成下列各小題：
（1）C在元素周期表中的位置是______，D的簡單陰離子的核外電子排布式為______．
（2）如圖是A～E的第一電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)，請回答：
①E的第一電離能大于D，其原理是（根據(jù)它們在周期表中的位置解釋）______．
②A、B、D三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是______．
（3）A的常見單質(zhì)分子有多個共價鍵．
①常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因為______．
②該單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______．
（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是（　　）
A．A＜B＜CB．B＜C＜AC．C＜B＜AD．B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是______，最容易與H2反應(yīng)單質(zhì)是______．
（2）⑤位于周期表中第______周期，______族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（3）最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）．
（4）②與⑧形成的化合物屬于______（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（5）最高價氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是______（填化學(xué)式）．
（6）③和⑦對應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是______（填化學(xué)式）．
（7）⑤和⑥的原子半徑較大是______，⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）．
（8）用電子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成過程______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）根據(jù)下列七種物質(zhì)，回答問題：
A、干冰；B、氧化鎂；C、氯化銨；D、固態(tài)碘；E、燒堿；F、冰；G、過氧化鈉；
①含非極性鍵的是______；②只含有極性鍵的是______；
③既有離子鍵又有共價鍵的是______；④只含有離子鍵的是______；
（2）溫度、固體表面積、氣體壓強(qiáng)、溶液的濃度、催化劑等都能改變化學(xué)反應(yīng)速率，下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切．
①同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完．______
②鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生．______
③兩支裝有相同H2O2的試管，向其中一支加入MnO2，有大量氣泡冒出．______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)乙烷、乙烯、乙炔、苯分子結(jié)構(gòu)的比較錯誤的是（　�。�
A．碳碳鍵長：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔
B．碳碳鍵鍵能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷
C．鍵角：乙炔＞乙烯═苯＞乙烷
D．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．CH4分子中的鍵全為σ鍵而CO2分子中含σ鍵和π鍵
B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱
C．π鍵是由兩個p電子以“頭碰頭”方式重疊而成
D．H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中存在離子鍵的是（　�。�
A．CO2B．CH4C．H2OD．NaCl

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同步練習(xí)冊答案