在一個(gè)U形管里盛有CuCl2溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接。

(1)如果把電鍵K接A，該裝置應(yīng)是電解裝置，Zn①極是 極，電極反應(yīng)式為 ，Zn②極是 極，電極反應(yīng)式為 。

(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5 min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，則這個(gè)裝置是原電池裝置，Zn①極是 極，電極反應(yīng)式為 。

(3)上述裝置進(jìn)行2 min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則Zn①極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 ，Zn②極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)為 。

 

(1)陽(yáng) Zn－2e－=Zn2＋ 陰 Cu2＋＋2e－=Cu

(2)負(fù) Zn－2e－=Zn2＋

(3)Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu

負(fù)極：Zn－2e－=Zn2＋，

正極：Cu2＋＋2e－=Cu

【解析】當(dāng)電鍵K接觸A點(diǎn)時(shí)，構(gòu)成一個(gè)有外接直流電源的電解池裝置，與電源正極相連的Zn①極是陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的Zn②極是陰極。當(dāng)工作5 min后，Zn②極上析出了Cu，此時(shí)，將電鍵K接觸C點(diǎn)，構(gòu)成一個(gè)原電池裝置，表面覆蓋銅的Zn②極是原電池的正極，Zn①極是原電池的負(fù)極。當(dāng)把電鍵K接觸B點(diǎn)時(shí)，形成斷路，Zn①極發(fā)生Zn與CuCl2的置換反應(yīng)，Zn②極由于在鋅的表面有銅，又浸在CuCl2溶液中，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。

(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____________。

(3)已知t°C，KW＝1×10－13，則t°C______(填“＞”、“＜”或“＝”)25°C。

(4)25°C時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和。兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為________________(填表達(dá)式)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

[雙選題]實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 mol·L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)

A．向該硫酸溶液中加入等體積的水

B．改用3 mol·L－1鹽酸

C．改用熱的2 mol·L－1硫酸溶液

D．用鋅粉代替鋅粒

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出445 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)

A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol

D.CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D上產(chǎn)生氣泡，試回答：

(1)p為 極，A極發(fā)生了 反應(yīng)。

(2)C為 極，可收集到 ；D為 極，可收集到 。

(3)C極的電極反應(yīng)式為 。

(4)在電解過(guò)程中，測(cè)C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

 

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極產(chǎn)生氣體

的體積(cm3)

6

12

20

29

39

49

59

69

79

89

陽(yáng)極產(chǎn)生氣體

的體積(cm3)

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

 

仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)說(shuō)出變化的可能原因是

。

(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。

(6)當(dāng)電路中通過(guò)0.004 mol電子時(shí)，B極上沉積的金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

1 L某溶液中含有的離子如下表：

離子

Cu2＋

Al3＋

NO

Cl－

物質(zhì)的量濃度(mol/L)

1

1

a

1

 

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol e－通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．電解后溶液的pH＝0 B．a(chǎn)＝3

C．陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2 D．陰極析出的金屬是銅與鋁

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A．鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)

B．電解飽和食鹽水在陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

C．給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液

D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大

C．加入催化劑時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

D．增大壓強(qiáng)，能夠加快反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的速率

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量114．6 kJ。下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )

A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol

B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol

C．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)= BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)= BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol

 

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