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沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出445 kJ熱量,則下列熱化學方程式中正確的是(  )

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890 kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ/mol

D.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890 kJ/mol

 

C

【解析】0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出445 kJ熱量,即1 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出890 kJ熱量。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷(解析版) 題型:選擇題

恒溫下,反應aX(g) bY(g)+cZ(g)達到平衡狀態(tài),把容器體積壓縮到原來的1/2,且達到新的平衡狀態(tài)時,X的物質的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判斷正確的是(  )

A.a>b+c      B.a<b+c

C.a=b+c D.a=b=c

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應:

2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH>0。

達到平衡后,改變一個條件(x),下列量(y)一定符合圖中曲線的是(  )

 

選項

x

y

A

再通入A

B的轉化率

B

加入催化劑

A的體積分數

C

壓強

混合氣體的總物質的量

D

溫度

混合氣體的總物質的量

 

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:填空題

鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________

(2)若將(1)中的反應設計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正、負極,并寫出電極反應式。

 

正極反應_______________________________

負極反應_______________________________

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關該電池的敘述不正確的是(  )

A.正極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.工作一段時間后,電解液中KOH的物質的量不變

C.該燃料電池的總反應方程式為:2H2+O2=2H2O

D.用該電池電解CuCl2溶液,產生2.24 L Cl2(標準狀況)時,有0.1 mol電子轉移

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題

[雙選題]下列反應屬于放熱反應的是(  )

A.鋅粒與稀H2SO4反應     B.NaOH溶于水

C.KClO3受熱分解 D.CaO溶于水

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷(解析版) 題型:填空題

在一個U形管里盛有CuCl2溶液,并插入兩塊鋅片作電極,按如圖連接。

(1)如果把電鍵K接A,該裝置應是電解裝置,Zn①極是 極,電極反應式為 ,Zn②極是 極,電極反應式為 。

(2)上述反應進行5 min后,轉換電鍵K到C,則這個裝置是原電池裝置,Zn①極是 極,電極反應式為 。

(3)上述裝置進行2 min后,再轉換電鍵K到B,則Zn①極發(fā)生的化學反應為 ,Zn②極發(fā)生的有關電化學的反應為 。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),該反應的能量變化如圖所示:

(1)上述反應平衡常數K的表達式為 ,溫度降低,平衡常數K (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)= 。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

 

(3)下列條件能使上述反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是 (填寫序號字母)

a.及時分離出CH3OH氣體

b.適當升高溫度

c.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO2和3 mol H2

d.選擇高效催化劑

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是( )

A.明礬溶液加熱

B.CH3COONa溶液加熱

C.氨水中加入少量NH4Cl固體

D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

 

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