飲用水中的NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2,其化學(xué)方程式為:Al + NaNO3 + NaOH — NaAlO2 + N2↑+ H2O (未配平)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)中,________元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子;而________元素的化合價(jià)降低,則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

(2)配平上述反應(yīng):

   Al +   NaNO3 +  NaOH  =   NaAlO2 +  N2↑+  H2O

(3)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

___________________________________________________________。

(4)上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為       。


(1)Al  失去  N  還原  (每空1分)

(2) 10,6,4=10,3,2

(3)

(或者單線橋也對(duì))

(4)3.01×1024或者5NA


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的說法不正確的是

A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率

C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為0

D.升高溫度能增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答下列問題:

(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整。

(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________;

實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng),則有______mol硫酸被還原,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為___。

②下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________(填寫字母編號(hào))。

A.硫酸鈉溶液      B.氯化鋇溶液      C.銀粉        D.碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為的原因是           

__________________________________________________________________。

(3)為了測(cè)定消耗硫酸的物質(zhì)的量,該興趣小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:

方案一:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管,反應(yīng)停止后再次稱量,兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。

方案二:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。

實(shí)際上,方案一、二均不可取。

方案一產(chǎn)生的氣體中含有            ,使干燥管增重偏大;也可能由于             

          ,使干燥管增重偏小。

方案二:由于                                          與氯化鋇溶液反應(yīng),使測(cè)定消耗硫酸的物質(zhì)的量結(jié)果偏大。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


中國(guó)于2011年5月1日禁止面粉添加增白劑。已知增白劑中含有CaO2,其性質(zhì)與Na2O2性質(zhì)相似。下列說法錯(cuò)誤的是(   )

A.CaO2可作供氧劑、強(qiáng)氧化劑                 

B.等質(zhì)量的Ca與足量O2反應(yīng)分別生成CaO和CaO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1︰1

C.CaO2與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和O2    

D.CaO2與H2O反應(yīng)的溶液中滴加酚酞,溶液只變紅

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配制250 mL 0.1 mol/L HCl溶液時(shí),下列操作會(huì)使配得溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是(    )

A.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

B.轉(zhuǎn)移液體后未洗滌燒杯     

C.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí),俯視刻度線            

D.配制前洗滌好的容量瓶?jī)?nèi)有少量水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將4 mol X氣體和2 mol Y氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g),若經(jīng)2 s后所測(cè)得Z的濃度為0.6 mol·L-1,回答以下問題。

(1)求0~2 s用X物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為___________________________________。

(2)求物質(zhì)Y在2 s時(shí)的轉(zhuǎn)化率_____________________。

(3)若上述反應(yīng)是在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),經(jīng)同一段時(shí)間后,測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為

甲:v(X)=0.2 mol·L-1·s-1;

乙:v(Y)=0.12 mol·L-1·s-1

丙:v(Z)=9.6 mol·L-1·min-1;

則用上述速率表示該反應(yīng)由快到慢的順序?yàn)開_______________________________________________。

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已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為

H2O2+I(xiàn)—→H2O+I(xiàn)O 慢  

H2O2+I(xiàn)O—→H2O+O2+I(xiàn) 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(  )

A.反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)

B.IO也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol-1

D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體。請(qǐng)回答下列問題。

(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成CO2的體積V(CO2)與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率[分別用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示]的大小關(guān)系為____________;比較OE段和EF段,說明EF段速率變化的主要原因:

________________________________________________________________________。

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下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(  )

 

A.

ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

 

B.

第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7

 

C.

同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大

 

D.

同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)

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