下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）

　

A．

ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

　

B．

第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

　

C．

同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

　

D．

同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強


考點：

元素周期律和元素周期表的綜合應用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素；

B．第二周期元素中，O、F沒有正價；

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，越難水解；

D．同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子．

解答：

解：A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A正確；

B．第二周期元素中，O、F沒有正價，則第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故B錯誤；

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，越難水解，如鹵族元素中，碘離子還原性最強，不水解，故C錯誤；

D．同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D錯誤；

故選A．

點評：

本題考查元素周期表和元素周期律的應用，注意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關鍵，注意利用實例分析問題，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學方程式為：Al + NaNO3 + NaOH — NaAlO2 + N2↑+ H2O (未配平)。請回答下列問題:

（1）上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

（2）配平上述反應:

   Al +   NaNO3 +  NaOH  =   NaAlO2 +  N2↑+  H2O

（3）用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

___________________________________________________________。

（4）上述反應中若標準狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


丙二酸（H2A）的pKa1 = 2.86，pKa2 = 5.70，向20.00 mL Na2A、NaHA混合溶液中加入1.00 mL 0.0100 mol·L－1 HCl，pH為5.70；滴入同樣濃度10.00 mL HCI，pH為4.28，求初始混合液中Na2A、NaHA濃度和pH。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　�。�

　

A．

K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣

B．

Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣

　

C．

Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣

D．

Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下有關原子結(jié)構及元素周期律的敘述正確的是（　�。�

　

A．

第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

　

B．

同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

　

C．

第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

　

D．

同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．

請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構示意圖為　　．

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q　　W（填“強于”或“弱于”）．

（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為　　．

（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是　　．

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是　　．

（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質(zhì)，則該反應在298K下的△H=　　（注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是                             （    ）

A．FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

B．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．銅與稀硝酸反應：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

標準狀況下，40g SO3的體積為11.2L

　

B．

高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

　

C．

5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

　

D．

56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應為AgCl+e-═Ag+Cl-

B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉(zhuǎn)移0．01 mol e-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0．02 mol離子

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