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【題目】已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O (g)+ 483.6 kJ，2H2(g)+O2(g)→2H2O (l)+ 571.6 kJ；圖中示意正確的是

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】

已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O (g)+ 483.6 kJ，2H2(g)+O2(g)→2H2O (l)+ 571.6 kJ；可知氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，互為逆反應時焓變數值相同、符號相反。

A．均為放熱反應，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，與圖象一致，故A正確；

B．氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，與圖象不符，故B錯誤；

C．氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，與圖象不符，故C錯誤；

D．圖中熱量變化不合理，均為放熱反應，生成物具有的能量應比反應物低，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1，C能夠發(fā)生銀鏡反應， E與B、D均能發(fā)生酯化反應。有關物質的轉化關系如下：

請回答：

(1) F的結構簡式______。

(2) A→B的反應類型______。

(3) C→D的化學方程式______。

(4) 下列說法不正確的是______。

A．將金屬鈉投入B中，金屬鈉沉入底部，并緩慢的放出氣泡

B．2 mol F可以反應產生1 mol環(huán)狀化合物，其分子式為C4H6O5

C．G加入NaHCO3溶液中會產生氣體

D．1 mol H可以與含2 mol NaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】球形納米銀粉是一種重要的無機功能材料，被廣泛應用于裝飾材料、電接觸材料、感光材料、催化劑、醫(yī)藥和抗菌材料等眾多領域。從含Ag+的廢定影液中回收并制備球形納米銀粉工藝流程圖如下：

請回答下列問題：

(1)硝酸中所含元素的原子半徑由小到大的順序：____________；Na在周期表中的位置： _____________；N2H4的電子式：______________。

(2)為使Na2S溶液中的值減小，可加入的物質是__________。

A.鹽酸 B.適量KOH C.適量NaOH D.適量CH3COONa

(3)寫出置換過程的離子反應方程式 _____________________________________。

(4)若氧化精制過程產生等體積的NO2和NO混合氣體，寫出HNO3與Ag反應的化學反應方程式_____________。

(5)下圖分別是HNO3濃度、浸取時間對銀回收的影響，則最佳的濃度和時間分別是_____%；___min。

(6)加入N2H4·H2O還原前要將AgNO3溶液的pH調節(jié)至5～6，得到Ag的產率最高，pH>6時，銀的產率降低的原因為__________________________。

(7)常溫下，取上述AgNO3溶液滴加到物質的量濃度均為0.2mol/L NaNO2和CaCl2的混合溶液中(忽略溶液體積變化)，當AgNO2開始沉淀時，溶液中c(Cl-)=__________mol/L［已知：常溫下，Ksp(AgNO2)=2×10-8 ，Ksp(AgCl)=1.8×10-10］

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，含Pm2.5的霧霾主要成分有CO2、SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。為減少霧霾要進行脫硝、脫硫、脫碳，請回答下列問題：

(1)脫硝。為消除NOx對環(huán)境的污染，利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染氣體。

已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

①NH3(g)與NO(g)在一定條件下反應的熱化學方程式為：______________________。

②下圖是①中反應過程中NH3的體積分數隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是___________，原因是___________。

(2)脫硫。下圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4。

①裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

②陰極的電極反應式是___________。

③某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH<7，其原因用離子方程式表示為___________；常溫下，在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c(Na+)___________c(NO3-)(填寫“>”“=”或“<”)。

(3)脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H 取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H=___________0(填“>”“<”或“=”)。請解釋b比a縱坐標大的原因___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應的化學方程式為__________，若將鈉塊放到石棉網上加熱會生成______色固體，該反應的化學方程式為_______，該固體遇水會有無色無味的氣體生成，該反應的化學方程式為___________，將氯氣通入反應后的溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】凈化汽車尾氣對于保護環(huán)境意義重大。其中的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞0)。

回答下列問題：

(1)一定溫度下，將等物質的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示，則0～20min平均反應速率v(NO)為_____________。

(2)如圖所示，若Y表示平衡常數，只改變某一反應條件X，反應由平衡I達到新平衡Ⅱ，則條件X為_______________，NO的轉化率為平衡I_________平衡Ⅱ(填：“大于”、“小于”或“不變”)

(3)．能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______________(選填編號)

a．v生成(CO2)=v消耗(CO) b．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

c．平衡常數保持不變 d．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化

(4)．在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在上圖中，補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線________ 。

(5)．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應分兩步進行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO與NO2反應，把氮元素和碳元素轉變成無毒氣體。請寫出第二步發(fā)生的化學反應方程式______________________________________，每消除1mol NO2轉移電子_________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料制得純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。

回答下列問題：

某探究活動小組欲在實驗室中模擬制取純堿，設計了Ⅰ、Ⅱ兩種方案，并選擇其一進行實驗。

方案Ⅰ：(1)將足量CO2通入飽和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)過濾；……。

方案Ⅱ：(1)將足量NH3通入飽和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO2；(3)過濾；……。

(1)部分實驗裝置如圖所示。制取氨氣的裝置應選用________(選填編號)。

(2)寫出實驗中獲得碳酸氫鈉的離子方程式____________________________________________

(3)灼燒碳酸氫鈉需要_________(選填編號)。

a．蒸發(fā)皿 b．坩堝 c．燒杯 d．燒瓶 e．酒精燈

(4)選擇的實驗方案是________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，說明選擇的理由____________________

(5)甲同學取少量產品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，得出純堿含雜質Cl-的結論。乙同學認為甲的結論不一定正確，你認為乙同學的理由是_________________。

(6)按下列流程處理母液(提取完碳酸氫鈉后的濾液)可得到NH4Cl。

通入NH3的作用是_______(選填編號)。操作a是_________________，操作b是___。

a．增大NH4+濃度，使NaHCO3更多地析出

b．增大NH4+濃度，使NH4Cl更多地析出

c．使NaHCO3轉化為溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某品牌食用碘鹽包裝上的部分文字，下列敘述不正確的是

A. 包裝上的（以I計）中的“I”指的是碘元素

B. 碘酸鉀溶于水的電離方程式為：KIO3===K++I—+O2—

C. 人體缺碘可引起甲狀腺腫大

D. 待食品熟后加入可有效防止碘酸鉀分解

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