【題目】下圖是某品牌食用碘鹽包裝上的部分文字,下列敘述不正確的是
A. 包裝上的(以I計)中的“I”指的是碘元素
B. 碘酸鉀溶于水的電離方程式為:KIO3===K++I—+O2—
C. 人體缺碘可引起甲狀腺腫大
D. 待食品熟后加入可有效防止碘酸鉀分解
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)→2H2O (g)+ 483.6 kJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O (l)+ 571.6 kJ;圖中示意正確的是
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下:
(1) FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_______________________________________________。
(3)過濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌,檢驗洗滌已完全的方法是__________________________。
(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖所示。
①實驗前通入N2的目的是_______________________________________。
②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是_______________________________________________。
(5)已知:
①CuCl為白色晶體,難溶于水和乙醇,在空氣中易氧化;可與NaCl溶液反應(yīng),生成易溶于水的NaCuCl2。
②NaCuCl2可水解生成CuCl,溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示。
由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為:將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中,________________________________________________________________________。(實驗中須使用的試劑有:飽和NaCl溶液,0.1 mol·L-1 H2SO4、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)。
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【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為32g/mol,該氣體質(zhì)量為16g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________
(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________
(3)該氣體所含原子總數(shù)為________
(4)該氣體的一個分子的質(zhì)量為________
(5)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為________(保留兩位小數(shù))
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【題目】氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)有人設(shè)想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1,請寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學(xué)方程式________________。
(2)某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝,氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.9 kJmol1 Ea1=3.2 kJmol1
反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6 kJmol1 Ea2=58 kJmol1
已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g)3O2(g)。請回答:其它條件不變,每次向容積為2 L的反應(yīng)器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_____________________________________________________________________________。
②下列說法正確的是________。
A.Q點一定為平衡狀態(tài)點
B.其它條件不變,若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率
C.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫
③假設(shè)100℃時P、Q均為平衡點,此時反應(yīng)時間為5min,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是___________;SO2的平均反應(yīng)速率為________;反應(yīng)Ⅰ在此時的平衡常數(shù)為_______________。
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):x A(g) + y B(g) z C(g),平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再次達(dá)到平衡時,測得A的濃度降低為0.3 mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.x + y < z B.B的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】尿素[CO(NH2)2] 是首個由無機(jī)物合成的有機(jī)化合物,通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反應(yīng)如下:
i. 2NH3(l) + CO2(g) (l)(氨基甲酸銨) △H=-a kJ/mol
ii. (l) (l) + H2O(l) △H=+b kJ/mol
iii. 2(縮二脲)+NH3 (副反應(yīng),程度較。
(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是__________________。
(2)CO(NH2)2中C為+4價,N的化合價_______。
(3)CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(4)工業(yè)上提高氨碳比(),可以提高尿素的產(chǎn)率,結(jié)合反應(yīng)i~iii,解釋尿素產(chǎn)率提高的原因______。
(5)某科研小組模擬工業(yè)合成尿素,一定條件下,在0.5L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2,測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示:
①反應(yīng)進(jìn)行到10min時,用CO2表示反應(yīng)i的速率υ(CO2)=________。
②合成總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素的總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定(填“i”或“ii”)。
(6)我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑,實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖2)。總反應(yīng)為:CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。
①A電極連接電源的_______極(填“正”或“負(fù)”)。
②A電極的電極反應(yīng)為______。
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【題目】綜合利用植物秸稈能變廢為寶,如圖是以植物秸稈為原料合成生物柴油和聚旨類髙分子化合物PET(聚對苯二甲酸乙二醇酯)的路線:
請回答下列問題:
(1)B中官能團(tuán)的名稱為___________,C生成D的反應(yīng)類型是___________。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A___________;C___________。
(3)己知油酸為C17H33COOH,假設(shè)地溝油的主要成分是油酸甘油酯,寫出油酸甘油酯與足量的B發(fā)生取代反應(yīng)生成生物柴油的化學(xué)方程式______________________。
(4)二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,已知:
①W既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol二氧化碳。滿足條件的W的結(jié)構(gòu)有_____種,寫出其中一種物質(zhì)與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
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【題目】在恒溫恒容的密閉體系中,可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0,不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是
①v正(B)=v逆(C) ②n(B)∶n(C)=1∶1 ③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部
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