2．下列各組中的物質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的濃度改變時，不會引起產(chǎn)物改變的是（　�。�
A．Cu與硝酸B．澄清的石灰水與CO2
C．Na與O2D．AlCl3與氨水

分析 A．銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成的氣體不同；
B．氫氧化鈣和少量或過量二氧化碳反應(yīng)時其產(chǎn)物不同；
C．鈉和氧氣反應(yīng)在加熱和不加熱時，其產(chǎn)物不同；
D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁．

解答 解：A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，故A不選；
B．氫氧化鈣和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，故B不選；
C．鈉和氧氣在沒有加熱的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故C不選；
D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，則氯化鋁與氨水反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，故D可選；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，物質(zhì)的濃度、反應(yīng)條件、物質(zhì)量的多少都可能影響產(chǎn)物，學(xué)習(xí)時注意總結(jié)歸納．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）下列關(guān)于G的說法正確的是abdf．
a．可使酸性KMnO4溶液褪色            b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1mol G最多能和3mol氫氣反應(yīng)       d．分子式是C9H6O3
e．該有機物遇FeCl3溶液會變色           f．它能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
（5）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）
B．從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%
C．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是Na．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是H2SO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HCl．
（4）A和D組成化合物的電子式．
（5）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知二甲苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一個5L的容器里，盛有8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余3.0mol，則這種反應(yīng)物在此時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.1mol/（L•min）B．0.2mol/（L•min）C．0.3mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．今有12.1gFe和Zn的混合物，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，共放出H24.48L（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）原混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)．
（2）消耗HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上，常用FeSO4-H2SO4溶液浸出法從廢舊干電池中回收錳制備硫酸錳，既有效解決廢舊電池對環(huán)境的污染，又得到了有實際應(yīng)用意義的錳資源．
其工藝流程如下：（電池的組成為：Zn皮、碳包、Fe殼、碳棒及其它）

2了加快堿式硫酸錳的溶解速率，可采取的措施有加熱、攪拌、適當提高硫酸的濃度等；
（2）該工藝流程中，溫度和時間對產(chǎn)品回收率的影響如圖所示，考慮到能耗和生產(chǎn)效率這兩個因素，選定的適宜溫度是 80℃，反應(yīng)時間為60min

（3）測定碳包中MnO2的含量的實驗主要步驟為：
a．準確稱取樣品0.500g，加入50mL蒸餾水于燒杯中溶解．
b．加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸進行酸化，充分攪拌后，放置暗處．
c.15分鐘后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定（發(fā)生的反應(yīng)為：4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+），記錄消耗Na2S2O3溶液的體積．
d．重復(fù)試驗2～3次，取有效數(shù)據(jù)，求平均值，得出消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL．
①步驟b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+I-+H+=Mn2++I2+2H2O
②步驟c中，到達滴定終點時的現(xiàn)象為：溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)原色
③碳包中MnO2的含量為：69.6Cv%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏大的是（　　）
A．轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．定容時觀察液面俯視
D．膠頭滴管加水定容時，有少量水滴到容量瓶外

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