Question

工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是（　�。�
①節(jié)省能源�、诓划a(chǎn)生污染大氣的SO₂　③提高 H₂SO₄的利用率�、芴岣吡薈u的利用率．

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．全部

Answer 1

分析：濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO₂和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的SO₂，并且硫酸的利用率低，將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，發(fā)生2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O，反應(yīng)無污染，符合原子經(jīng)濟(jì)的要求．

解答：解：將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡發(fā)生：2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O，則
①反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，節(jié)省能源，故①正確；
②反應(yīng)無污染，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO₂和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的SO₂，故②正確；
③反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物，提高H₂SO₄的利用率，故③正確；
④無論哪一種方法，生成等物質(zhì)的量的硫酸銅，都需要相同質(zhì)量的銅，故④錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查硫酸銅的制備方法的比較，題目難度不大，解答本題，可比較反應(yīng)方程式的異同．