Question

工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點不包括

A．節(jié)省能源　　 　                       B．不產(chǎn)生污染大氣的SO₂　　　 　

C．提高了Cu的利用率　　 　              D．提高了H₂SO₄的利用率

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡發(fā)生2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O，則A、反應(yīng)在常溫下就能進行，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，節(jié)省能源，正確；

B、反應(yīng)無污染，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO₂和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的SO₂，正確；

D、反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物，提高H₂SO₄的利用率，正確；

C、無論哪一種方法，生成等物質(zhì)的量的硫酸銅，都需要相同質(zhì)量的銅，錯誤

考點：濃硫酸的性質(zhì)；制備實驗方案的設(shè)計

點評：濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO₂和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的SO₂，并且硫酸的利用率低，將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，發(fā)生2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O，反應(yīng)無污染，符合原子經(jīng)濟的要求。