【題目】iPhone手機(jī)使用的鋰電池以質(zhì)量輕、能量高而備受關(guān)注，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)是Li＋MnO2=LiMnO2。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=MnO2-

B.Li是正極，電極反應(yīng)為Li－e－=Li＋

C.電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO2-向鋰電極移動(dòng)

D.鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉作電極比鋰提供的電能更多

【答案】C

【解析】

由鋰電池的總反應(yīng)為Li+MnO2═LiMnO2，可知Li失去電子，Li作負(fù)極，正極上MnO2得到電子。

A．MnO2是正極，正極上MnO2得到電子，正極反應(yīng)為MnO2+e－=MnO2－，故A錯(cuò)誤；

B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e－=Li＋，故B錯(cuò)誤；

C．電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO2-向負(fù)極即鋰電極移動(dòng)，故C正確；

D．鋰電池的比能量大，鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉作電極比鋰提供的電能少，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.酸性溶液中:Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-

B.0.1mol/LNa2S溶液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-

C.無(wú)色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-

D.0.1 mol/L NaOH溶液中: K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①Fe ②NaHSO4 ③酒精 ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥熔融NaCl ⑦AgCl

⑧NaHCO3 ⑨H2S。(填序號(hào)，以下同)

(1)屬于鹽的是______________。

(2)屬于電解質(zhì)的是_________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.2000mo1/LNa2CO3溶液�，F(xiàn)用Na2CO3固體配制，可供選擇的儀器有：①玻璃捧②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤漏斗⑥天平⑦藥匙⑧500mL容量瓶⑨250mL容量瓶。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)必須使用的儀器除①、③、⑥、⑦外，還有__（填數(shù)字序號(hào)）。

（2）經(jīng)計(jì)算，需稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為__。

（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2000moL/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號(hào)）___。

A．定容時(shí)俯視液面

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，使用膠頭滴管加水至刻度線

（4）將配好的溶液盛裝于下列（填字母代號(hào)）__儀器中，貼好標(biāo)簽備用。

A．帶玻璃塞的廣口瓶 B．帶玻璃塞的細(xì)口瓶

C．帶膠塞的廣口瓶 D．帶膠塞的細(xì)口瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀；

③�、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬�，固體全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾。往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少。

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是_____________，肯定含有的離子是__________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過(guò)___________實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)一步確定是否含有該離子。

(2)寫出⑤中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：_____________________；

(3)寫出⑤中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式：_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)0.1mol/LNaOH溶液的敘述正確的是（ ）

A.1L該溶液中含有NaOH40g

B.100mL該溶液中含有OH-0.01mol

C.從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol/L

D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)有( )

① 斷裂1 mol H-I鍵同時(shí)斷裂1 mol I-I鍵

②容器內(nèi)氣體密度不再改變

③容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變

④容器內(nèi)氣體顏色不再改變

⑤斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時(shí)生成2 mol H-Cl鍵

⑥容器內(nèi)HI、Cl2、HCl濃度之比為2∶1∶2且保持該比例不變

A.①②③⑥B.①②③④C.②③④⑥D.③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在日常生活和生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.FeCl3可以作止血?jiǎng)┦且驗(yàn)?/span>Fe3+具有強(qiáng)氧化性

B.Fe 比Cu 活潑，因此FeCl2溶液可以腐蝕線路板上的Cu

C.臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強(qiáng)的氣體，可用作餐具的消毒劑

D.漂白粉在空氣中易變質(zhì)是因?yàn)榭諝庵械?/span>CO2會(huì)與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.35 mol/L，則混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.0.25 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案