Question

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)有( )

① 斷裂1 mol H-I鍵同時(shí)斷裂1 mol I-I鍵

②容器內(nèi)氣體密度不再改變

③容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變

④容器內(nèi)氣體顏色不再改變

⑤斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時(shí)生成2 mol H-Cl鍵

⑥容器內(nèi)HI、Cl2、HCl濃度之比為2∶1∶2且保持該比例不變

A.①②③⑥B.①②③④C.②③④⑥D.③④⑤⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】

①斷裂2 mol H-I鍵同時(shí)斷裂1 mol I-I鍵才是平衡狀態(tài)，①不符合題意；

②反應(yīng)中單質(zhì)碘是固體，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量減少，體積不變，密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②符合題意；

③反應(yīng)達(dá)平衡前，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量減少，物質(zhì)的量不斷減少，則當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③符合題意；

④容器內(nèi)氣體顏色不再改變，表明c(Cl2)不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，④符合題意；

⑤斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時(shí)生成2 mol H-Cl鍵，反應(yīng)進(jìn)行方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；

⑥容器內(nèi)HI、Cl2、HCl濃度之比為2∶1∶2且保持該比例不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；

綜合以上分析，②③④⑥符合題意，故選C。