【題目】變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的碳酸鈣與足量1 mol·L-1鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

選項(xiàng)

碳酸鈣的狀態(tài)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

A

粉末

10

B

粉末

30

C

塊狀

10

D

塊狀

30

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

相同質(zhì)量的碳酸鈣與足量1molL-1鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物相同，接觸面積越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以開(kāi)始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是粉末狀碳酸鈣，溫度為30℃，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、國(guó)防等領(lǐng)域。

（1）Fe2+是構(gòu)成人體血紅蛋白（如圖1所示）的重要元素，基態(tài)Fe2+簡(jiǎn)化的電子排布式為___________；用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)分析Fe2+在空氣中容易被氧化成Fe3+的主要原因：_________________________________________。

（2）血紅蛋白中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________；碳原子的雜化軌道類(lèi)型為__________________雜化。

（3）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑等。1mol[Fe(CO)5]分子中含有____mol的σ鍵，與CO互為等電子體的離子的化學(xué)式為___________________________（寫(xiě)一種）。

（4）據(jù)報(bào)道，工業(yè)上可電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。Fe2O3的熔點(diǎn)____________（填“高于”或“低于”） FeO的熔點(diǎn)，理由是____________________________________________。

（5）鐵晶體有面心立方、體心立方。在這兩種晶體中鐵的配位數(shù)之比為______________。

（6）某種氮化鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：該晶胞邊長(zhǎng)、高分別為anm、bnm，NA=6.02×1023mol-l

①該氮化鐵晶體的化學(xué)式為______________。

②列式表示該氮化鐵晶體的密度_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH＝7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)＝20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D. V(NaOH)＝10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇類(lèi)化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇類(lèi)香料：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A.可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)①中是否含有碳碳雙鍵
B.②和③互為同系物，均能催化氧化生成醛
C.④和⑤互為同系物，可用核磁共振氫譜檢驗(yàn)
D.等物質(zhì)的量的上述5種有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗鈉的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　　）

A.它的一氯代物有6種
B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C.它和丁基苯（ ）互為同分異構(gòu)體
D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

I、鐵礦石中含氧量的測(cè)定

①按下圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將 10.0g 鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地通入 H2，______，點(diǎn)燃 A 處酒精燈；

④……

(1)裝置 C 的作用為_______________________________________ 。

(2)將步驟③的操作補(bǔ)充完整：_________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的操作包括： a.冷卻至室溫 b.熄滅 A 處的酒精燈 c.停止通 H2。正確的順序?yàn)椋?/span>_________（填序號(hào)）。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后裝置 B增重 2.7g，據(jù)此可以測(cè)出鐵礦石中氧的含量。有同學(xué)認(rèn)為，不測(cè)定 B 裝置的凈增質(zhì)量，通過(guò)測(cè)定_________，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

II、鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中的固體全部取出，用足量稀硫酸浸取后過(guò)濾。向?yàn)V液中通入足量Cl2 并加熱煮沸得溶液 M，冷卻后將溶液 M 稀釋至 250mL。取 20.00mL M 的稀溶液，用 0.5000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn) KI 溶液與其反應(yīng)，消耗 KI 溶液 20.00 mL。

(5)向?yàn)V液中通入足量 Cl2 的目的是將其中的 Fe2+氧化成 Fe3+。將通入 Cl2 后的溶液加熱煮沸的目的則是_________。 若省去該操作，則所測(cè)鐵的百分含量將_________。（填“偏大”， “偏小”或“無(wú)影響”）。

(6)標(biāo)準(zhǔn) KI 溶液與 M 稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________。

III、化學(xué)式的確定

(7)結(jié)合 I、 II 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_________。 (請(qǐng)化成最簡(jiǎn)單的整數(shù)比)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示內(nèi)容填空:

（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為、 ．
（2）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（3）B生成D的反應(yīng)方程式為 ．
（4）丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）可用于制造不飽和聚酯樹(shù)脂，也可作食品的酸性調(diào)味劑．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以ClCH2CH=CHCH2Cl為原料，合成丁烯二酸的合成路線流程圖．
例：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　�。�
A.干冰能用作冷凍劑
B.明礬可用作凈水劑
C.味精可用作食品調(diào)味劑
D.蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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同步練習(xí)冊(cè)答案