Question

已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；負(fù)極：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)陰極析出2.4g銅時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗H₂SO₄物質(zhì)的量至少是（　�。�

A．0.050mol

B．0.075mol

C．0.20mol

D．0.40mol

Answer 1

分析：鉛蓄電池中的電池反應(yīng)式為PbO₂+Pb+2H₂SO₄ =2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)原電池和電解池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算消耗硫酸的物質(zhì)的量．

解答：解：當(dāng)電解池的陰極上析出64g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，當(dāng)陰極析出2.4g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

2.4g

64g/mol

×2=

3

40

mol，串聯(lián)的原電池和電解池中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，設(shè)鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量是x，
PbO₂+Pb+2H₂SO₄ =2PbSO₄+2H₂O  轉(zhuǎn)移電子
        2mol                2mol
        x                   

3

40

mol
x=

3 40 ×2

2

mol=

3

40

mol=0.075mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池和電解池原理為載體考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，明確串聯(lián)的原電池和電解池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等是解本題的關(guān)鍵，難度不大．