Question

【題目】25℃時(shí)，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①_______________________；②_______________________；③_______________________。

（2）溶液中共有_______種不同的粒子(指分子和離子)。

（3）在這些粒子中，濃度為0.01 mol·L1的是____________，濃度為0.002 mol·L1的是____________。

（4）____________和____________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

Answer 1

【答案】（1）①CH3COO+H2OCH3COOH+OH（2分）

②CH3COOHCH3COO+H+（2分）

③H2OH++OH（2分）

（2）7（2分）

（3）Na+（1分） Cl（1分）

（4）CH3COOH（1分） CH3COO（1分）

【解析】溶液中存在CH3COO，則有水解平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH；溶液中含有CH3COONa與HCl生成的弱電解質(zhì)CH3COOH，則有CH3COOH的電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+；溶液中還存在水的電離平衡：H2OH++OH。溶液中存在的離子有：Cl、Na+、CH3COO、H+、OH，分子有H2O、CH3COOH；能夠水解的離子及電離(微弱)產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化，故濃度為定值的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的陰、陽(yáng)離子，即c(Na+)=0.01 mol·L1，c(Cl)為0.002 mol·L1。而由物料守恒c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.01 mol·L1，故CH3COO和CH3COOH的物質(zhì)的量之和為0.01 mol。