【題目】下列3種有機(jī)化合物A:CH2═CH2、B:CH3COOH、C:
(1)化合物B中的官能團(tuán)的名稱是 .
(2)能使溴的四氯化碳溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為;該反應(yīng)類型為 .
(3)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4) 在濃硫酸作用下,與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
【答案】
(1)羧基
(2)CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br;加成反應(yīng)
(3)
(4)
【解析】解:(1)B中含﹣COOH,名稱為羧基,所以答案是:羧基;(2)能使溴的四氯化碳溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br,該反應(yīng)為 加成反應(yīng),所以答案是:CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br;加成反應(yīng);(3)乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,所以答案是: ;(4) 在濃硫酸作用下,與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,所以答案是: .
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2016樟樹市模擬】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是煉鐵高爐中發(fā)生的一個可逆反應(yīng).早在19世紀(jì)的歐洲,煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時,增加高爐的高度,高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變.關(guān)于這一事實(shí),下列說法不合理的是( )
A.一定條件下,任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度,所以CO不可能完全轉(zhuǎn)化
B.尾氣中CO的比例不變,說明反應(yīng)達(dá)到了這一條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)
C.尾氣中CO的比例不變,是因?yàn)镃O 的消耗速率與CO 生成速率相等
D.CO是氣體,鐵礦石(主要成分Fe2O3)是固體,CO 與鐵礦石接觸不充分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3 , 在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為( )
A.v(H2)=0.03 mol/(Lmin)
B.v(N2)=0.02 mol/(Lmin)
C.v(NH3)=0.01 mol/(Lmin)
D.v(NH3)=0.17 mol/(Lmin)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對溴丙烷進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)并證明水解成功,一支試管中滴加AgNO3溶液(無明顯現(xiàn)象發(fā)生),另一支試管中下列試劑的添加順序正確的是
A.NaOH HNO3 AgNO3 B.NaOH AgNO3 HNO3
C.HNO3 AgNO3 NaOH D.AgNO3 NaOH HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在允許加熱的條件下,只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化 鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液,這種試劑是 ( )
A. NaOHB. NH3·H2OC. AgNO3D. BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol·L1·min1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆>v正
C.其他條件不變,起始時向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B,平衡時n(C)<0.48 mol
D.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32 mol A,再次平衡時,B的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
①_______________________;②_______________________;③_______________________。
(2)溶液中共有_______種不同的粒子(指分子和離子)。
(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L1的是____________,濃度為0.002 mol·L1的是____________。
(4)____________和____________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。
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