20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時，失去的電子數(shù)為2NA
B．在密閉容器中，加入1mol N2和3mol H2，充分反應(yīng)后生成NH3分子數(shù)為2NA
C．足量鐵在1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D．32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

分析 A、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價；
B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價；
D、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉失去NA個電子，與產(chǎn)物無關(guān)，故A錯誤；
B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成的氨氣分子個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故C正確；
D、32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，而銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.5mol銅轉(zhuǎn)移0.5NA個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．高錳酸鉀（KMnO4）是一種強氧化劑，在化學(xué)實驗中被大量使用，下列關(guān)于它的性質(zhì)和用途的敘述正確的是（　　）
A．為了增強其氧化性，在配制時加入一定濃度的鹽酸
B．該物質(zhì)在反應(yīng)中可以被還原，也可以被氧化
C．可用酸化的KMnO4溶液可以鑒別甲烷和乙烯
D．KMnO4中Mn元素為其最高價+7，故含有最高價元素的化合物，均有強氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機物M是一種香料的合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)M的說法正確的是（　�。�
A．可以發(fā)生氧化反應(yīng)B．分子式C9H10O
C．分子中所有原子都處子同一平面上D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-離子．取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性，排除CO32-離子存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除NO3-離子的存在．
（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除Mg2+、Al3+離子的存在．
（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．證明Ba2+離子的存在，又排除SO42-離子的存在．
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，根據(jù)上述實驗事實確定：
①該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+；
②肯定不存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；
③還不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在100ml 0.5mol/L的CuCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為（　　）
A．6.02×1023B．6.02×1022C．6.02×1021D．6.02×1020

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．
（1）請從①維生素C、②大理石、③明礬、④尿素[CO（NH2）2]中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號）：
常用的建筑材料是②；常用的氮肥④．常吃蔬菜水果可補充的物質(zhì)是①；農(nóng)村用作絮凝劑來凈化水是③．
（2）粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的電子數(shù)為11，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1 個電子成為Na+ （離子符號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（　�。�
A．液態(tài)溴化氫B．蔗糖C．鋁D．醋酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者研究的熱點之一
Ⅰ．美國科學(xué)家S•魯賓成功開發(fā)鋅汞鈕扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效的解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問題，電池總反應(yīng)為：Zn+HgO═ZnO+Hg
（1）改電池的正極反應(yīng)式為HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-
（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的無水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓
（3）該方法的缺點是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中通常投入一定量的明礬晶體進行后續(xù)處理，請解釋其原因明礬電離的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便，比能量大等優(yōu)點，稱為當(dāng)今社會最為常見的電池，其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進行生產(chǎn)，試結(jié)合生產(chǎn)流程回答下列問題：
（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率，氣體X的化學(xué)式為NH3
（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023
（6）生成LiFePO4的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為Fe．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為（　　）
A．①②③④⑤B．④③②①⑤C．④③①②⑤D．④②③①⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案