4.化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者研究的熱點(diǎn)之一
Ⅰ.美國科學(xué)家S•魯賓成功開發(fā)鋅汞鈕扣式電池,以鋅和氧化汞為電極材料,氫氧化鉀溶液為電解液的原電池,有效的解決電池使用壽命短,易發(fā)生漏液等問題,電池總反應(yīng)為:Zn+HgO═ZnO+Hg
(1)改電池的正極反應(yīng)式為HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-
(2)含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的無水中會含有一定量的+2價的汞離子,通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法,即向污水中投入一定量的硫化鈉,反應(yīng)的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓
(3)該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物的顆粒比較小,大部分懸浮于污水中通常投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理,請解釋其原因明礬電離的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
Ⅱ.鋰離子電池由于輕便,比能量大等優(yōu)點(diǎn),稱為當(dāng)今社會最為常見的電池,其中的重要材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn),試結(jié)合生產(chǎn)流程回答下列問題:
(4)生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是使反應(yīng)物充分混合,提高反應(yīng)速率,氣體X的化學(xué)式為NH3
(5)請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O,當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023
(6)生成LiFePO4的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對電池有致命的影響,則該雜質(zhì)可能為Fe.

分析 I.(1)Hg元素化合價降低,被還原,為正極反應(yīng),正極氧化汞得電子;
(2)汞離子與硫離子結(jié)合生成HgS沉淀;
(3)鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用;
Ⅱ.(4)充分混合,加快反應(yīng)速率;銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣;
(5)流程圖中LiH2PO4與Fe2O3、C反應(yīng)生成LiFePO4,F(xiàn)e元素被還原,C元素被氧化生成CO,還有水生成;根據(jù)Fe元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子;
(6)碳可能將氧化鐵中Fe元素還原為Fe單質(zhì).

解答 解:I.(1)電池總反應(yīng)為:Zn+HgO═ZnO+Hg,可知反應(yīng)中Hg元素化合價降低,被還原,為正極反應(yīng),正極氧化汞得電子,電極方程式為HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-,
故答案為:HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-;
(2)汞離子與硫離子結(jié)合生成HgS沉淀,其反應(yīng)的離子方程式為:Hg2++S2-=HgS↓;
故答案為:Hg2++S2-=HgS↓;
(3)明礬是硫酸鋁鉀的晶體,在溶液中電離出鋁離子,鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用;
故答案為:明礬電離的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì);
Ⅱ.(4)生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是:使反應(yīng)物充分混合,提高反應(yīng)速率,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣,即X為NH3,
故答案為:使反應(yīng)物充分混合,提高反應(yīng)速率;NH3;
(5)流程圖中LiH2PO4與Fe2O3、C反應(yīng)生成LiFePO4,F(xiàn)e元素被還原,C元素被氧化生成CO,還有水生成,反應(yīng)方程式為:2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O,當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時,轉(zhuǎn)移的電子為1mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02×1023,
故答案為:2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O;6.02×1023
(6)碳可能將氧化鐵中Fe元素還原為Fe單質(zhì),對電池有致命的影響,
故答案為:Fe.

點(diǎn)評 本題考查原電池的工作原理、物質(zhì)準(zhǔn)備工藝流程、陌生化學(xué)式書寫、沉淀轉(zhuǎn)化等,是對學(xué)生綜合能力的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中不正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化
B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應(yīng)
C.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.一氧化碳在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.1mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時,失去的電子數(shù)為2NA
B.在密閉容器中,加入1mol N2和3mol H2,充分反應(yīng)后生成NH3分子數(shù)為2NA
C.足量鐵在1mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D.32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,寫出氫氧燃料電池的電極反應(yīng)正極:O2+2H2O+4e-=4OH-,負(fù)極:2H2+4OH--4e-═4H2O,該電池總反應(yīng)的方程式為O2+2H2=2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.和2mol氫氣所含的原子數(shù)相同的氨氣的質(zhì)量是多少17克,這些氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.(1)在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
H2S(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)═$\frac{3}{2}$S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)=S2(g)△H4
則△H4的正確表達(dá)式為A
A.△H4=$\frac{2}{3}$(△H1+△H2-3△H3)       B.△H4=(3△H3-△H1-△H2
C.△H4=(△H1+△H2-3△H3)       D.△H4=(△H1-△H2-3△H3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B.H2O(g)→H2O(l)該過程放出大量的熱,所以該過程是化學(xué)變化
C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化一定都表現(xiàn)為熱量的變化
D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

13.氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品.某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按如圖1流程制備氯化銅晶體(CuCl2•2H2O),已知氯化銅易溶于水,難溶于乙醇.

(1)溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+.能檢驗溶液1中Fe2+的試劑①②(填編號)
①KMnO4②K3[Fe(CN)6]③NaOH   ④KSCN
為了更完全的沉淀,試劑X為H2O2
(2)試劑a是鹽酸,加入需過量的原因是充分反應(yīng),抑制Cu2+水解.試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),Y可選用下列試劑中的cd(填序號).
a.NaOH   b.NH3•H2O   c.CuO   d.Cu2(OH)2CO3   e.CuSO4
調(diào)節(jié)pH至4~5的原因是使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,Cu2+離子不沉淀.得到固體2的操作是過濾.
(3)實驗室采用如圖2所示的裝置,可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1(部分加熱和夾持裝置已略去).
①儀器A的名稱是分液漏斗.
②引發(fā)B中反應(yīng)的操作是打開分液漏斗上口玻璃塞,旋開分液漏斗活塞,緩慢滴加,并用酒精燈加熱B裝置.裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2•xH2O的操作過程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.欲探究其原因.已知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)?CuCl42-(aq)+4H2O(l)
               藍(lán)色                                                黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{c(CuC{l}_{4}{\;}^{2-})}{c[Cu(H{\;}_{2}O){\;}_{4}{\;}^{2+}]•{c}^{4}(C{l}^{-})}$.若增大氯離子濃度,K值不變(填“增大”、“減小”或“不變”)
②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實驗,其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是abc(填序號).
a.將Y稀釋,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色            b.在Y中加入CuCl2晶體,溶液變?yōu)榫G色
c.在Y中加入NaCl固體,溶液變?yōu)榫G色   d.取Y進(jìn)行電解,溶液顏色最終消失
(5)得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D.
A.空氣中加熱蒸干           B.空氣中低溫蒸干
C.HCl氣流中加熱烘干        D.HCl氣流中低溫烘干
(6)為測定制得的氯化銅晶體(CuCl2•xH2O)中x的值,某興趣小組設(shè)計了以下實驗方案:
稱取m g晶體溶于水,加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止,冷卻,稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng.沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀,過濾,重復(fù)2~3次,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$(用含m、n的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.將少量的a溶液加入到b溶液中,現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
選項ab現(xiàn)象離子方程式
A稀硫酸KI在空氣中放置一段時間后溶液呈棕黃色4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
BNa2CO3稀鹽酸開始時無氣泡,后來有氣泡CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=H2O+CO2
C稀鹽酸Na2SiO3 產(chǎn)生白色膠狀物2H++SiO32-=H2SiO3(膠體)
D稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成,溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案