在反應(yīng)aBrF3 ＋ bH2O ＝ cHBrO3 ＋ dHBr ＋ eHF ＋ fO2↑中(a、b、c、d、e、f

是各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù))，若0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是

A．0.15mol        B．0.2mol         C．0.3mol     D．0.4mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法正確的是(　　)

A．蛋白質(zhì)的水解可用于分離和提純蛋白質(zhì)

B．丙烯酸甲酯可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

C．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

 


D．有機(jī)物           的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積之比為3∶1

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將0.02 mol Na別投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol鹽酸、100 mL 1mol硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是(  )。

A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些

C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅

D．三個燒杯中生成氫氣體的物質(zhì)的量相同 

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下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；

裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________：

供選試劑：a．濃H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無水氯化鈣

(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為______________________；

  實驗2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)________________________________________。

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下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間

B．膠體是一種均一、穩(wěn)定的混合物

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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下表中對離子方程式書寫的評價正確的是

選項

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評價

A

將鋁粉加入含氫氧化鈉溶液中：

2Na+＋2OH－+2Al+H2O=2Na++AlO2－+3H2↑

正確

B

Na2O2與H2O反應(yīng)：

Na2O2＋H2O===2Na+＋2OH－＋O2↑

錯誤，氧元素不守恒

C

碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)：

HCO3－+H+= H2O+CO2↑

正確

D

向FeCl3溶液中滴加足量氨水：

Fe3+＋3OH－=== Fe(OH)3↓

正確

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 現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(CaCl2、堿石灰均足量，提示：CaCl2，一種中性干燥劑)。

(1)A裝置的作用是___________________________________________________。

(2)B裝置的作用是___________________________________________________。

(3)C裝置的作用是__________________________________________________。

(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為______。

(5)該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)______                                                               。為什么？______________________________________________________________。

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在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

    (2)100 ℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

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．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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