Question

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2 → O2。

（1）該反應(yīng)中的還原劑是_____。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_____→______。

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______________L。

（5）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，MnO4－→Mn2＋，IO3－→I2，HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是_____。

A．H2O2 B．MnO4－ C．IO3－ D．HNO2

Answer 1

【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 3.36 C

【解析】

H2O2→O2的過(guò)程中，氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升到了0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降的特征，該反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)降低，H2CrO4→Cr(OH)3，根據(jù)化合價(jià)的變化，反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，據(jù)此分析解答。

(1)H2O2→O2的過(guò)程中，氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升到了0價(jià)，所以H2O2是還原劑，故答案為：H2O2；

(2)反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)需要降低，H2CrO4應(yīng)被還原生成Cr(OH)3，故答案為：H2CrO4；Cr(OH)3；

(3)反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目和方向可表示為，故答案為：；

(4)由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為mol×3=0.15mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36；

(5)氧化I-時(shí)，H2O2→H2O得到2個(gè)電子，IO3-→I2得到5個(gè)電子，MnO4-→Mn2+得到5個(gè)電子，HNO2→NO得到1個(gè)電子，I-→I2，失去1個(gè)電子，但IO3-由于也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3-，故答案為：C。