【題目】在一定溫度下,向恒容密閉容器中投入一定量的X,反應(yīng)3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s),△H=-QkJmol-1,反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A. 混合氣體的密度不再改變B. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C. 反應(yīng)混合物中不再改變D.
【答案】A
【解析】
可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變,據(jù)此分析解答。
A.反應(yīng)后氣體總質(zhì)量減少,容器體積不變,則反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體密度減小,當(dāng)混合氣體密度不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)A正確;
B.該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變,則反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)始終不變,則不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.Y、Z都是生成物,反應(yīng)混合物中始終不變,當(dāng)混合物中不再改變時(shí),反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.2v正(X)=3v逆(Y)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則3v正(X)=2v逆(Y)時(shí)該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,且X、Y、Z均含有同一種元素,它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他物質(zhì)省略):
(1)若X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)
①寫出Z與Cu反應(yīng)的離子方程式:_____
②如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Z中陽(yáng)離子:_____
(2)若X是一種非金屬單質(zhì),常溫下為固體,Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來(lái)顏色的化合物。
①寫出構(gòu)成X單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置:_____
②寫出Z與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2 → O2。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是_____。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_____→______。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。
(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______________L。
(5)已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O,MnO4-→Mn2+,IO3-→I2,HNO2→NO,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是_____。
A.H2O2 B.MnO4- C.IO3- D.HNO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池, 裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
⑴(8分)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ,
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
⑵(6分)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是
②Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是
(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下:
(1)C中的含氧官能團(tuán)名稱為_______和__________。
(2)D→E 的反應(yīng)類型為__________________________。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。 ①含有苯環(huán),且分子中有一個(gè)手性碳原子;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)G 的分子式為C12H14N2O2 ,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。
(5)已知: (R代表烴基,R'代表烴基或H) 請(qǐng)寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) __________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空氣,且需過(guò)量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.CaCl2(aq) CaCO3 CaO
B.Na Na2O NaOH
C.(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH
D.Cu2S Cu CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是___________。
(2)寫出①、②、③離子方程式④化學(xué)反應(yīng)方程式
①____________________________;②___________________________;
③____________________________;④____________________________。
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