A. | 硝酸和氫氧化鈉 | B. | 鹽酸和氨水 | C. | 硫酸和氫氧化鉀 | D. | 醋酸和氫氧化鋇 |
分析 室溫下,將pH=3的酸和pH=11的堿等體積混合,若對應(yīng)的酸堿均為強(qiáng)電解質(zhì),則溶液混合后恰好呈中性;
若酸為弱酸而堿為強(qiáng)堿,由于弱電解質(zhì)部分水解,則弱酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10-3mol/L,即弱酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于堿的濃度,等體積混合時,酸過量,因此溶液顯酸性,故D正確;
若酸為酸為強(qiáng)酸而堿為弱堿,由于弱電解質(zhì)部分水解,則弱堿的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10-3mol/L,即弱堿的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于酸的濃度,等體積混合時,堿過量,因此溶液顯堿性,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答 解:A.室溫下,將pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉等體積混合,若對應(yīng)的酸堿均為強(qiáng)電解質(zhì),則溶液混合后恰好呈中性,溶液的pH=7,故A錯誤;
B.鹽酸為強(qiáng)酸,氨水為弱堿,氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10-3mol/L,混合液中氨水過量,溶液的pH大于7,故B錯誤;
C.硫酸和氫氧化鉀都是強(qiáng)電解質(zhì),則混合液中強(qiáng)堿恰好反應(yīng),溶液為中性,溶液的pH=7,故C錯誤;
D.醋酸為弱酸,氫氧化鋇強(qiáng)堿,則弱酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10-3mol/L,即弱酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于堿的濃度,等體積混合時,酸過量,因此溶液顯酸性,混合液的pH小于7,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算,題目難度中等,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意弱電解質(zhì)在溶液中部分電離的特點(diǎn),試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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A. | NO2+H2O | B. | Cl2+H2O | C. | Na+H2O | D. | SO2+H2O |
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