在加熱的條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得一紅棕色液體ICl．ICl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學(xué)活潑性，如：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2； ICl+H2O=HCl+HIO．下列敘述正確的是


  1. A.
    在Zn與ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑，又是還原劑
  2. B.
    在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
  3. C.
    在H2O與ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑
  4. D.
    在H2O與ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑，又是還原劑
B
分析：A、2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2；依據(jù)元素化合價變化分析判斷，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑；
B、2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2；依據(jù)元素化合價變化分析判斷，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原為還原產(chǎn)物；
C、ICl+H2O=HCl+HIO；依據(jù)元素化合價變化分析判斷，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑；
D、ICl+H2O=HCl+HIO；依據(jù)元素化合價變化分析判斷，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑．
解答：A、反應(yīng)2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2中，Zn元素化合價升高做還原劑，ICl中碘元素化合價降低做氧化劑，故A錯誤；
B、反應(yīng)2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2中，Zn元素化合價升高做還原劑，ICl中碘元素化合價降低做氧化劑，得到氧化產(chǎn)物為ZnI2和ZnCl2，還原產(chǎn)物為ZnI2，所以ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C、反應(yīng)ICl+H2O=HCl+HIO中，元素化合價反應(yīng)前后無化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、反應(yīng)ICl+H2O=HCl+HIO中，元素化合價反應(yīng)前后無化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念判斷、概念應(yīng)用，化合價變化是氧化還原反應(yīng)的特征，是判斷的依據(jù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗又有定性實驗和定量實驗之分．利用已學(xué)知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．
實驗?zāi)康?/TD>
探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響
探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響

實驗
實驗結(jié)論 結(jié)論：
溫度越高，反應(yīng)速率越快
溫度越高，反應(yīng)速率越快

FeCl3在實驗中的作用為：
催化劑
催化劑
反應(yīng)方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
Ⅱ．
實驗?zāi)康?/TD> 探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱
實驗 現(xiàn)象 離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，
振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置		 （1）溶液分層，上層幾
乎無色，下層為橙色．
（2）
溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色
溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色
 （1）
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（2）
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，
振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置		 / （3）
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
實驗結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因
結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品的純度，設(shè)計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從乙圖中選出四個裝置（可重復(fù)使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為
C
C
（填選項字母）．
A．碘水                    
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳            
D．食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機溶劑為
D
D
．
A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是
內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下
內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下
．
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
90
90
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加熱的條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得一紅棕色液體ICl．ICl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學(xué)活潑性，如：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2； ICl+H2O=HCl+HIO．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學(xué)知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ.                                                      
實驗
   
實驗結(jié)論 結(jié)論：                                                         
FeCl3在實驗中的作用為：              
反應(yīng)方程式                               
II.
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品的純度，設(shè)計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復(fù)使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。


（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br－，可選用的試劑為         （填選項字母）
A. 碘水                                  B. 淀粉碘化鉀溶液     
C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機溶劑為      
A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是
                                                   
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為        %

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學(xué)知識對下列實驗進行分析并填空：

Ⅰ.                                                      

實驗

    

實驗結(jié)論  結(jié)論：                                                         

FeCl3在實驗中的作用為：              

反應(yīng)方程式                                

II.

資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣

實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品的純度，設(shè)計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：

（1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復(fù)使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br－，可選用的試劑為          （填選項字母）

A. 碘水                                         B. 淀粉碘化鉀溶液       

C. 新制氯水和四氯化碳                    D. 食鹽水

（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機溶劑為      

A. 四氯化碳          B. 水        C. 乙醇             D. 苯

（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是

                                                   

（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為         %

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京二中高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在加熱的條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得一紅棕色液體ICl．ICl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學(xué)活潑性，如：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2； ICl+H2O=HCl+HIO．下列敘述正確的是（ ）
A．在Zn與ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑，又是還原劑
B．在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．在H2O與ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑
D．在H2O與ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑，又是還原劑

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