【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時(shí)得到大量的甘蔗渣,對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如下:
已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),G是具有香味的液體,試回答下列問題。
(1) D的結(jié)構(gòu)式為_______________________________________。
(2) H→D的化學(xué)反應(yīng)類型為______________________________。
(3) F→G的反應(yīng)裝置如圖所示:
a.圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________;
b.試管②中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是: ____________________;
c. 若184 g D和90 g F反應(yīng)能生成106 g G,則該反應(yīng)的產(chǎn)率為___________。
(已知:)
(4) D→E的化學(xué)方程式:________________________。
(5) 寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式:_________________。
(6) 寫出所有滿足下列要求的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________。
①與CH3CH2COOH互為同分異構(gòu)體 ②與G具有相同官能團(tuán)
【答案】 加成 .防倒吸 溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯溶解度 80.3% 2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O HCOOC2H5 CH3COOCH3
【解析】甘蔗渣處理之后得到纖維素,纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,所以A是纖維素,B是葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇,則D是乙醇,D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO,E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為CH3COOH,F與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3COOCH2CH3,葡萄糖在人體內(nèi)最終氧化得到二氧化碳與水.H與水反應(yīng)達(dá)到乙醇,則H為CH2=CH2。
(1) D是乙醇,結(jié)構(gòu)式為,故答案為:;
(2) 乙烯與水加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH,故答案為:加成反應(yīng);
(3) a.倒置球形干燥管可以防倒吸,故答案為:防倒吸;
b.試管②中加有飽和Na2CO3溶液,可以溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯溶解度,故答案為:溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯溶解度;
c. 184g乙醇的物質(zhì)的量是184g÷46g/mol=4mol,90g乙酸的物質(zhì)的量是90g÷60g/mol=1.5mol,由于乙醇過量所以反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯應(yīng)該按照乙酸來計(jì)算,理論上應(yīng)該產(chǎn)生乙酸乙酯的質(zhì)量是1.5mol×88g/mol=132g.實(shí)際反應(yīng)能生成106gE,則該反應(yīng)的產(chǎn)率(106g÷132g)×100%=80.3%,故答案為:80.3%;
(4) D→E的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(5) H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式:n CH2=CH2,故答案為:n CH2=CH2;
(6) G為CH3COOCH2CH3。①與CH3CH2COOH互為同分異構(gòu)體 ②與G具有相同官能團(tuán),說明屬于酯類,滿足條件的同分異構(gòu)體有:HCOOC2H5 CH3COOCH3,故答案為:HCOOC2H5 CH3COOCH3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果汁中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有
A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】李時(shí)珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也,白元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承取滴露!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ
A. 蒸餾 B. 升華 C. 萃取 D. 干餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+), p(酸根離子)=-lgc(酸根離子),酸根離子為SO42-或CO32-。某溫度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是
A. p(Ba2+)=a時(shí),溶液中c(SO42-)>c(CO32-)
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有BaCO3 沉淀生成
C. 由圖可知該溫度下:Ksp(BaSO4)3)
D. BaSO4 沉淀不能轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀
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【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)已知:3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+4CO2(g) △H1=-47kJ/mol;
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H2=-14kJ/mol。
則Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=________。
(2)煤化工行業(yè)中常常通過研究不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)來解決各種實(shí)際問題。將等體積的CO和H2O(g)通入一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______,該反應(yīng)的正反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
② 若反應(yīng)在800℃時(shí)進(jìn)行, CO和H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1,則該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
③ 下列措施中能夠提高CO轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)
a.降低溫度 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2O(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 氫氧化鋁可作抗酸藥
B. 硅膠可用作袋裝食品的干燥劑
C. 濃硫酸可刻蝕石英制的藝術(shù)品
D. 醬油中含有多種維生素
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【題目】歐盟征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖,使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)近年來,我國儲(chǔ)氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純,請(qǐng)完成并配平下述化學(xué)方程式:
口C+口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______(填字母代號(hào))。
A.隨時(shí)將CH30H與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑
②已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
則表示lmol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為______________。
③在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為lmol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請(qǐng)回答:
i)在上述三種溫度中,曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是_________;
ii)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。
(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
回答下列問題:
(1)試劑1是_____________;
(2)試劑2是_____________,作用是_______________________;
(3)如何檢驗(yàn)第①步實(shí)驗(yàn)已基本完成_________________________________________。
(4)寫出淀粉釀酒過程涉及到化學(xué)方程式:______________________________。
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【題目】用20g氫氧化鈉固體配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液,所得溶液的體積是
A.1000 mL B. 500 mL C.100 mL D.50 mL
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