【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量 變化如圖（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A.當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
D.向NaHA溶液加人水的過程中，pH可能增大也可能減小

【答案】A
【解析】解：A．當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaHA，由于c（A2﹣）＞c（H2A），所以HA﹣電離程度大于水解，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故A正確；

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，由圖示關(guān)系知，c（A2﹣）＞c（H2A），說明電離大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），溶液顯酸性，溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中水的電離程度比純水小，故B錯誤；

C．由圖示關(guān)系知，NaHA溶液中c（A2﹣）＞c（H2A），溶液顯示酸性，如果使溶液呈中性，應(yīng)該向溶液中加入堿溶液，不能加入酸溶液，故C錯誤；

D．NaHA溶液加人水的過程中，HA﹣電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故D錯誤；

故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹵族元素的說法中，正確的是(　　)

A.酸性：HFO4>HClO4

B.最外層電子數(shù)：Br>I

C.密度：Cl2>Br2

D.熱穩(wěn)定性：HBr>HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】門捷列夫的突出貢獻是（ ）

A. 提出原子學(xué)說 B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律 C. 提出分子學(xué)說 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO﹣+H+ ． 要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（　　）
A.加少量燒堿固體
B.升高溫度
C.加少量冰醋酸
D.加少量醋酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－A kJ·mol-1

②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+ B kJ·mol-1

③2H2O(g)＝2H2O(l) ΔH＝－C kJ·mol-1

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式__________________ 。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

物質(zhì) 濃度(mol/L)時間(min)

NO

N2

CO2

0

0.0100

0

0

10

0.0058

0.0021

0.0021

20

0.0040

0.0030

0.0030

30

0.0040

0.030

0.0030

40

0.0032

0.0034

0.0017

50

0.0032

0.0034

0.0017

①下列說法能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標志的是_______

A．活性炭的質(zhì)量

B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

②壓強平衡常數(shù)Kp，僅適用于氣相平衡，以分壓表示各成分的濃度，分壓PA=P總 X nA%在T0C時，平衡總壓為P,該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)的計算式為______________；

③在30 min時，若只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件是___________；

④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學(xué)平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是氫氧燃料電池的示意圖，按圖中提示，下列敘述不正確的是(　　)

A. a電極是負極，b電極是正極

B. a電極的電極反應(yīng)式為H2－2e－===2H＋

C. b電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D. 氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序數(shù)都小于18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個；金屬原子B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8個，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有3種同位素：C1、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的和；D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有2個原子核10個電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒。

(1)寫出五種微粒的表示符號：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)寫出C的同位素名稱：C1________、C2________、C3________。

(3)C和D形成的10個電子的分子的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)，達到反應(yīng)限度的標志是

①X的分解速率與X的生成速率相等 ②反應(yīng)容器中壓強不再變化

③X、Y、Z的濃度不再變化 ④單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成1molZ

A．①③ B．②③ C．①② D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.同周期元素中，ⅠA族元素的原子半徑最小

B.僅由非金屬元素不可能形成離子化合物

C.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素

D.凡是有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

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