【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO﹣+H+ ． 要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（　�。�
A.加少量燒堿固體
B.升高溫度
C.加少量冰醋酸
D.加少量醋酸鈉固體

【答案】B
【解析】解：A．加入燒堿溶液，反應(yīng)生成CH3COO﹣，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，Ka= 不變，c（CH3COO﹣）增大，則 減小，故A錯(cuò)誤；

B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，c（H+）增大，c（CH3COOH）減小，則 增大，故B正確；

C．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則 減小，故C錯(cuò)誤；

D．加少量醋酸鈉固體，電離平衡逆向移動(dòng)，則氫離子濃度減小，醋酸濃度增大，則 減小，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，不可能為平衡狀態(tài)的是(　　)

A. NH3、N2、H2的物質(zhì)的量都不再改變

B. NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

C. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D. 一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原

B. 依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程

C. 還原過(guò)程中生成0.1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 mol

D. 三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。

（1） 鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在周期表中的位置是_______。

（2）鎵能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（3）氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出，是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。

資料：鎵的熔點(diǎn)較低（29．8℃），沸點(diǎn)很高（2403℃）。

①傳統(tǒng)的氮化鎵（GaN）制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

②當(dāng)代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時(shí)生成氫氣，每生成l mol H2時(shí)放出10.27 kJ熱量。該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ____________________________________。

③在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。

圖中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是：KA_____ KC （填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。

（4）電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖2所示：

①粗鎵與電源____極相連。（填“正”或“負(fù)”）

②鎵在陽(yáng)極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應(yīng)式是

_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應(yīng)前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣5 mol/（Lmin）
B.4min時(shí)，ν（逆）＞ν（正）
C.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.7min時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過(guò)氧化氫溶液(ρ＝1.1 g·mL－1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_______________________________________。

(2)放出一半氣體所需的時(shí)間為_________________________________________。

(3)反應(yīng)放出3/4氣體所需時(shí)間為_________________________________________________。

(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span>________________________________________。

(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因是_______________________________________________。

(6)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量的濃度________________________________________。

(7)求反應(yīng)到2 min時(shí)，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量 變化如圖（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
D.向NaHA溶液加人水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10﹣2

2.4×10﹣4

1×10﹣5


A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△S＜0
C.在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小組利用如圖所示裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)：

（1）草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化學(xué)方程式為_____________________。

（2）裝置C的作用是_______________，加熱D裝置之前需進(jìn)行的操作是___________________。

（3）將研究小組分為兩組，按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀硫酸

溶解，無(wú)氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

藍(lán)色沉淀

藍(lán)色沉淀

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無(wú)現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

①甲組步驟1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②甲組步驟3中，溶液變紅的離子方程式為______________________。

③乙組得到的黑色粉末是_____________(填化學(xué)式)。

④乙組步驟4中，溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為_______________________。

（4）該裝置的改進(jìn)措施除了在E裝置后加尾氣處理裝置外還需_______________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案