Question

19．下列四種粒子中，半徑按由大到小排列順序正確的是（　　）
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖  
②基態(tài)Y的價電子排布式：3s²3p⁵
③基態(tài)Z^2-的電子排布圖     
④W基態(tài)原子有2個能層，電子式為：

• A． ①＞②＞③＞④
• B． ③＞④＞①＞②
• C． ③＞①＞②＞④
• D． ①＞②＞④＞③

Answer 1

分析 X為S原子，Y為Cl原子，Z^2-為S^2-，W為F原子，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同種元素的陰離子的半徑大于原子半徑；

解答 解：①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，則X為S原子，
②基態(tài)Y的價電子排布式：3s²3p⁵，則Y為Cl原子，
③基態(tài)Z^2-的電子排布圖：，Z^2-為S^2-，
④W基態(tài)原子有2個能層，結(jié)合電子式可知，W為F原子；
電子層數(shù)越多，半徑越大，F(xiàn)＜Cl，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，則半徑：S＞Cl，同種元素的陰離子的半徑大于原子半徑，則半徑：S＜S^2-；
所以半徑：S^2-＞S＞Cl＞F，③①②④
故選C．

點評 本題考查原子半徑大小比較，側(cè)重考查分析能力，明確原子半徑比較方法是解本題關(guān)鍵，離子半徑大小比較也是�？疾辄c，題目難度中等．