Question

某溫度下向20mL 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　�。�

• A、該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-5mol?L^-1
• B、圖中V₁＞20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）
• C、圖中V₁＜20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）
• D、當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c （CH₃COOH）+c （H⁺）＞c （OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A.0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH=3，則c（CH₃COO^-）≈c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；
B．沒有告訴溫度，無法判斷溶液酸堿性及加入氫氧化鈉溶液體積；
C．不知道溫度，無法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積；
D．溶液中一定滿足質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH=3，則c（CH₃COO^-）≈c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=

c(H+)c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

10-3×10-3

0.1

=1×10^-5mol?L^-1，故A正確；
B．由于不知道溫度，無法判斷a點(diǎn)pH=7時(shí)溶液的酸堿性，無法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積，故B錯(cuò)誤；
C．沒有告訴溫度，無法判斷pH=7時(shí)溶液的酸堿性，則無法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中水電離的氫離子與氫氧根離子濃度一定相等，即一定滿足質(zhì)子守恒，c（CH₃COOH）+c （H⁺）=c （OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，本題中需要注意溫度不確定，無法判斷pH=7時(shí)溶液酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．