【題目】已知：T℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是（ ）

A. a線代表的是PbCO3

B. T℃時(shí)，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5

C. d點(diǎn)可以代表CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)= c(CO32-)

D. T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化

【答案】C

【解析】A、離子濃度越大，則-lgc(離子)越小，所以a對應(yīng)的是CaSO4，b是CaCO3，c是PbCO3，故A錯(cuò)誤；B、CaCO3、PbCO3的飽和溶液中，c(Ca2+)：c(Pb2+)==3.3×104，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，d點(diǎn)c(Ca2+)= c(CO32-)，可以代表CaCO3的飽和溶液，故C正確；D、T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，氯化銨水解顯示酸性，會消耗碳酸根離子，使得溶解平衡正向移動，所以c(Ca2+)增加，d點(diǎn)向著e點(diǎn)轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一定與丁烯互為同系物的是（ ）

A．C2H4 B．C3H6 C．C4H8 D．C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置回答下列問題。

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）③和⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是_____________________________（用化學(xué)式填寫）。

（2）⑥、⑦、⑩的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________________（用離子符號表示）。

（3）由⑨與⑩形成的某種分子中各原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式是_________；由⑤與⑥形成的某種化合物中含有兩類化學(xué)鍵，該化合物的電子式為___________。

（4）⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：________。

（5）⑧與⑩相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______（用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_______（填字母序號）

a. 常溫下⑧的單質(zhì)呈固態(tài)，⑩的單質(zhì)呈氣態(tài)

b. ①與⑧和⑩形成的化合物分別為X和Y，穩(wěn)定性Y＞X

c. ⑧與⑩形成的化合物中⑧呈正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有三種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC，它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的PH依次為9,10,8.則這三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A. HA＞HB＞HC B. HB＞HA＞HC C. HC＞HB＞HA D. HC＞HA＞HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B. 合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低

C. 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同

D. 合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳（NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）“溶解”時(shí)放出的氣體為________（填化學(xué)式）。硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。如圖表示在其他條件相同時(shí)合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________________。

（3）“氧化”時(shí)，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為。

（4）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3．3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH1”時(shí)，溶液pH范圍為________；過濾2所得濾渣的成分________（填化學(xué)式）。

（5）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式________________。

（6）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動汽車。其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液。它的充、放電反應(yīng)為:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為________；放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】E、F、D、X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。E的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，F有三個(gè)能級，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等，D原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，X與D同周期，第一電離能比D低，Y與F同主族，Z的最外層只有一個(gè)電子，其它電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：

（1）Y原子基態(tài)核外電子排布式為__________；基態(tài)Z原子中電子占據(jù)的最高能層符號為_________。

（2）F、D、X的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>__________（用元素符號表示）。

（3）E、F、D、X形成的有機(jī)物FX(DE2)2中F的雜化軌道類型為____________，DX3-離子的立體構(gòu)型是___________。

（4）下列關(guān)于F2E2分子和E2X2分子的說法正確的是________。

a．分子中都含σ鍵和π鍵 b．F2E2分子的沸點(diǎn)明顯低于E2X2分子

c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d．互為等電子體

（5）將Z單質(zhì)的粉末加入到DE3的濃溶液中，并通入X2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為________。

（6）X和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為_________（填化學(xué)式）。Na+的配位數(shù)為_________。晶胞有兩種基本要素，一種是原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0， ），C為（， ，0），則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。另外一種是晶胞參數(shù)，如已知該晶胞的密度為ρg cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近的X離子間距離為________nm（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中

A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量②金屬活動性③金屬的導(dǎo)電性 ④金屬冶煉的難易程度 ⑤金屬的延展性

A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②④

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