【題目】鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等.某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2 , 其部分工藝流程如下:
(1)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為 .
(2)酸溶時通?刂品磻(yīng)溫度不超過70℃,且不使用濃硝酸,原因是、 .
(3)該廠結(jié)合本廠實際,選用的X為(填化學(xué)式);中和Ⅰ使溶液中(填離子符號)的濃度減少(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略).
(4)上述流程中洗滌的目的是 .
【答案】
(1)Ba(FeO2)2+8HNO3═Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O
(2)防止反應(yīng)速率過快;濃HNO3易揮發(fā)、分解
(3)BaCO3;Fe3+、H+
(4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染
【解析】解:(1.)Ba(FeO2)2中Fe元素是+3價,故Ba(FeO2)2與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:Ba(FeO2)2+8HNO3═Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O所以答案是:Ba(FeO2)2+8HNO3═Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O;
(2.)酸溶時控制反應(yīng)溫度不超過70℃,是為了防止溫度過高,反應(yīng)速率太快;不使用濃硝酸,是因為濃HNO3不穩(wěn)定,易分解,易揮發(fā),所以答案是:防止反應(yīng)速率過快濃HNO3易揮發(fā)、分解(凡合理答案均可);
(3.)加入X調(diào)節(jié)溶液的pH=4~5,則X應(yīng)能消耗H+ , 結(jié)合工廠主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的實際情況,可選用BaCO3;中和后溶液中H+濃度減小,pH在4~5時,F(xiàn)e3+也完全沉淀,故Fe3+濃度也減小,所以答案是:BaCO3;Fe3+、H+;
(4.)因為鋇鹽是重金屬鹽,有毒,故洗滌的目的是減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染所以答案是:減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染(凡合理答案均可).
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【題目】氯氣溶于水達到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )
A.再通入少量氯氣, 減小
B.通入少量SO2 , 溶液的漂白性增強
C.加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
D.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____.
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體B______;C________;沉淀D_____;溶液E________.
(3)寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式
①_________________________;
②________________________;
③________________________;
④________________________.
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【題目】氣體體積的大小與許多因素有關(guān).當(dāng)溫度和壓強相同時,氣體體積主要取決于
A.氣體的物質(zhì)的量 B.氣體分子之間的平均距離
C.氣體分子本身的大小 D.氣體的種類
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【題目】下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是( )
A.CH3CH2CH3
B.CH3CH(CH3)CH2CH3
C.CH3CH2OH
D.CH3OCH3
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【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是( )
A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+642 kJ?mol﹣1
B.12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時,放出110.5 kJ的熱量:2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣110.5 kJ?mol﹣1
C.已知:H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣286 kJ?mol﹣1 , 則:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJ?mol﹣1
D.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4 kJ?mol﹣1 , 則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì),請回答下列問題。
(1)碳酸氫鈉的化學(xué)式是_________,俗稱_________,其水溶液顯_____性。(填“酸”、“堿”或“中”)。
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式_________________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量,前者________后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)硫酸亞鐵是缺鐵性貧血的治療藥物,可用于制備鐵鹽,實驗室檢驗Fe3+的方法是,向溶液中滴入幾滴_________________溶液,觀察溶液是否變?yōu)檠t色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀,其原因是____________________________________________。(用化學(xué)方程式回答)
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