【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（ ）
A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ?mol﹣1
B.12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ?mol﹣1
C.已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ?mol﹣1 ， 則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ?mol﹣1
D.已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ?mol﹣1 ， 則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

【答案】C
【解析】解：A．燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣642 kJmol﹣1 ， 故A錯(cuò)誤； B．12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量，則2mol石墨轉(zhuǎn)化為CO放出221kJ熱量，所以2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1 ， 故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)熱與方程式的計(jì)量數(shù)成正比，方程式反寫時(shí)，反應(yīng)熱的符號(hào)相反，已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJmol﹣1 ， 則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJmol﹣1 ， 故C正確；
D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4 kJmol﹣1 ， 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃獠荒苋哭D(zhuǎn)化為氨氣，所以在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應(yīng)放出熱量小于46.2 kJ，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為生活中的常見金屬，C為磁性黑色晶體，A、B、C、D之間轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式B_____________、C____________。

（2）C+鹽酸→B+D的離子方程式為__________________________________，D的溶液可作為印刷電路板“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室保存B的溶液時(shí)常加入少量A，原因是_________________（用離子方程式表示）

（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________________，過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL N2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g．則x等于（ ）
A.8.64g
B.9.20g
C.9.00g
D.9.44g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2 ， 其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為 ．
（2）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是、 ．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（4）上述流程中洗滌的目的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實(shí)質(zhì)是( )

A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量增大，量變引起質(zhì)變

B. 原子的電子層數(shù)增多

C. 原子核外電子排布呈周期性變化

D. 原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向27.2gCuO、Cu的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g．則：
（1）Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.V （N2）=0.2 molL﹣1min﹣1
B.V （N2）=0.1 molL﹣1min﹣1
C.V （NH3）=0.1 molL﹣1min﹣1
D.V （H2）=0.3 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣ 四種離子的半徑依次減小
C.、、三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D.ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置從上至下，故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素D，E，F(xiàn)，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，D，E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品．回答下列問題：
①E元素在元素周期表中的位置是 ．
②由D和F，Y，Z所形成的最簡單常見共價(jià)型化合物中，還原性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）．
③F，X，Z形成的簡單離子半徑從大到小順序?yàn)?/span>（用離子符號(hào)表示）．
④X與Z能形成一種離子化合物，用電子式表示其形成過程： ．
⑤2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是 ．

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

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