Question

7．現(xiàn)有1-20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下：
①A的原子M層上有6個電子；
②B ²⁺與D ^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成常見干燥劑；
③元素C的單質(zhì)常溫為雙原子氣體分子，其氫化物水溶液呈堿性；
④元素D的最高正化合價為+7價．
請回答下列問題：
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是CaCl₂，用電子式表示它的形成過程．
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，為10電子微粒，寫出該微粒的電子式．
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc．
a．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d．HD的酸性比HA酸性強．

Answer 1

分析 現(xiàn)有1-20號元素，A原子M層上有6個，則A是S元素；D元素最高正價是+7價，屬于第VIIA族元素，且原子序數(shù)小于20，F(xiàn)元素沒有正化合價，所以D是Cl元素；B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑，氯化鈣能作干燥劑，所以B是Ca元素；常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則C是N元素，以此解答該題．

解答 解：現(xiàn)有1-20號元素，A原子M層上有6個，則A是S元素；D元素最高正價是+7價，屬于第VIIA族元素，且原子序數(shù)小于20，F(xiàn)元素沒有正化合價，所以D是Cl元素；B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑，氯化鈣能作干燥劑，所以B是Ca元素；常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則C是N元素，
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑CaCl₂，氯化鈣為離子化合物，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為，
故答案為：CaCl₂；；
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，該離子是NH₄⁺離子，其電子式為：，
故答案為：；
（3）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以氯元素非金屬性大于硫，
a．單質(zhì)的狀態(tài)，屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，故a錯誤；
b．Cl元素非金屬性比S強，故HCl比硫化氫穩(wěn)定，故b正確；
c．一定條件下氯氣能從硫化氫水溶液中置換出S單質(zhì)，說明氯元素非金屬性比S強，故c正確，
d．氫化物溶液酸性強弱不能說明元素非金屬性強弱，若非金屬性F＞Cl，但酸性HF＜HCl，故d錯誤，
故答案為：Cl；bc．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，難度中等．