Question

13．下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

• A． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• B． 燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9 kJ•mol^-1
  則CH₃OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ•mol^-1
• C． 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol^-1，則$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ•mol^-1
• D． H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol^-1，則2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀也放出熱量；
B．甲醇的燃燒熱應(yīng)是1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳氣體與液態(tài)水放出的熱量；
C．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol^-1，則1mol葡萄糖完全燃燒生成二氧化碳氣體與液態(tài)水放出的熱量為2800kJ，則0.5mol葡萄糖放出的為1400kJ，標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，反應(yīng)放熱，焓變符號為“-”；
D．H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol^-1，則1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，氣態(tài)水的能量比較液態(tài)水的能量高．

解答 解：A．鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀也放出熱量，H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜2×（-57.3）kJ•mol^-1，故A錯誤
B．甲醇的燃燒熱應(yīng)是1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳氣體與液態(tài)水放出的熱量，故B錯誤；
C．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol^-1，則1mol葡萄糖完全燃燒生成二氧化碳氣體與液態(tài)水放出的熱量為2800kJ，則0.5mol葡萄糖放出的為1400kJ，則$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ•mol^-1，故C正確；
D．H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol^-1，則1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，氣態(tài)水的能量比較液態(tài)水的能量高，故2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）的△H＜571.6 kJ•mol^-1，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查反應(yīng)熱計算、熱化學方程式書寫、燃燒熱等，注意燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．