3．金屬的腐蝕是指金屬與周?chē)佑|到的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子變?yōu)殛?yáng)離子，發(fā)生氧化反應(yīng)．一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕．

分析 根據(jù)金屬的腐蝕的概念來(lái)回答；金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子被氧化；根據(jù)金屬腐蝕的類(lèi)型分為電化學(xué)腐蝕、化學(xué)腐蝕來(lái)回答．

解答 解：金屬的腐蝕是指金屬與周?chē)佑|到的空氣或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象；金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子變成陽(yáng)離子而被氧化；金屬腐蝕的類(lèi)型包括電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕，故答案為：氧化還原反； 金屬失去電子變成陽(yáng)離子； 氧化；化學(xué)； 電化學(xué)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)，注意原電池和電解池工作原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是（　　）
A．氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值減小
B．新制飽和氯水中存在4個(gè)平衡
C．在一定濃度的氯水中加小蘇打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$不變
D．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將等物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和KCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu
B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
C．CD段相當(dāng)于電解水
D．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
B．任何條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3）所含的原子數(shù)必相等
C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列屬于溫室氣體的是（　�。�
A．O2B．COC．N2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．25℃時(shí)，有100mL 0.1mol/LNaHB溶液pH=1
（1）若向該溶液中加V1 mL水，使溶液pH變?yōu)?，則V1=900mL （設(shè)溶液體積無(wú)變化）．
（2）25℃時(shí)此溶液和某濃度氨水pH之和為14，二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（Na+）=c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．成環(huán)反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要應(yīng)用，某環(huán)狀化合物G的合成過(guò)程如下：

（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HC≡C-CH=CH2；B→C的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（2）G中含有的官能團(tuán)名稱是醚鍵、酯基；F的化學(xué)式為C10H14O3．
（3）D→E的化學(xué)方程式是HC≡CCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HC≡CCOOCH2CH3+H2O．
（4）H是F的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）由C通過(guò)加聚反應(yīng)合成的順式高分子化合物M的化學(xué)方程式為．
（6）下列說(shuō)法正確的是ad．
a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體  b．D和F中均含有2個(gè)π鍵
c．1mol G完全燃燒生成8mol H2O      d．F能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)
物質(zhì)CH4C2H2H2
燃燒熱/kJ/mol890.31299.6285.8
已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ/mol、H-H鍵：436.0kJ/mol．則下列敘述正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2 H2O （ l）△H=-890.3 kJ/mol
B．質(zhì)量相等的CH4比C2H2燃燒放出熱量少
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
D．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1
則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
C．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol-1，則$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
D．H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

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