Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、尼泊金酸與碳酸氫鈉反應(yīng)：
• B、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H⁺+Cu（OH）₂=Cu²⁺+2H₂O
• C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
• D、乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)的離子方程式：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-

  水浴加熱

  CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、只有羧基的酸性比碳酸酸性強(qiáng)，與尼泊金酸反應(yīng)；
B、醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；
C、HCO₃^-的酸性比苯酚的酸性弱，所以不無(wú)論少量不過(guò)量的二氧化碳都生成碳酸氫根離子；
D、乙醛是非電解質(zhì)，而氫氧化二氨合銀是強(qiáng)堿．

解答： 解：A、只有羧基的酸性比碳酸酸性強(qiáng)，與尼泊金酸反應(yīng)，正確的離子方程式為 HOC₆H₄COOH+NaHCO₃→HOC₆H₄COONa+CO₂↑+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，正確的離子方程式為2CH₃COOH+Cu（OH）₂=Cu²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-，故B錯(cuò)誤；
C、HCO₃^-的酸性比苯酚的酸性弱，所以不無(wú)論少量不過(guò)量的二氧化碳都生成碳酸氫根離子，離子方程式為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故C正確；
D、乙醛是非電解質(zhì)，而氫氧化二氨合銀是強(qiáng)堿，正確的離子方程式為CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-

水浴加熱

CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．