Question

下圖是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑧在元素周期表中位于第

 

周期，第

 

族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）元素②③④的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="zzcpyiy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填化學(xué)用語，下同），其第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="k0wmuu5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、F、Al、Cl、Cr、Fe、Cu、Se元素，
（1）元素⑧是Fe，在元素周期表中位于第四周期，第VIII族，其原子核外有4個(gè)電子層、最外層有2個(gè)電子；
（2）同一周期元素，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（3）元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al（OH）₃，元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO₄，二者反應(yīng)生成高氯酸鋁和水；
（4）元素⑦是Cr元素，其原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其原子的電子排布式，元素⑨是Cu元素，Cu原子的外圍電子為3d、4s電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其外圍電子排布式，元素⑩是Se元素，其原子核外有34個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其原子的簡(jiǎn)化電子排布式；
（5）根據(jù)最后排入電子名稱確定元素所屬區(qū)名稱；
（6）元素③的某種氫化物具有強(qiáng)氧化性是雙氧水，雙氧水分子中氫原子和氧原子之間共用一對(duì)電子、氧原子和氧原子之間共用一對(duì)電子；
（7）硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、F、Al、Cl、Cr、Fe、Cu、Se元素，
（1）元素⑧是Fe，在元素周期表中位于第四周期，第VIII族，其原子核外有4個(gè)電子層、最外層有2個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：四；Ⅷ；；
（2）同一周期元素，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以這三種元素電負(fù)性大小順序是F＞O＞N；
第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是F＞N＞O；
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這三種簡(jiǎn)單陰離子的離子半徑大小順序是N^3-＞O^2-＞F^-；
故答案為：F＞O＞N；F＞N＞O；N^3-＞O^2-＞F^-；
（3）元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al（OH）₃，元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO₄，二者反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）元素⑦是Cr元素，其原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
元素⑨是Cu元素，Cu原子的外圍電子為3d、4s電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其外圍電子排布式3d¹⁰4s¹，
元素⑩是Se元素，其原子核外有34個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；3d¹⁰4s¹；[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；
（5）根據(jù)最后排入電子名稱確定元素所屬區(qū)名稱，這幾種元素中屬于d區(qū)的為Cr、Fe，
故答案為：Cr、Fe；
（6）元素③的某種氫化物具有強(qiáng)氧化性是雙氧水，雙氧水分子中氫原子和氧原子之間共用一對(duì)電子、氧原子和氧原子之間共用一對(duì)電子，其電子式為，故答案為：；
（7）硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解離子方程式為Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用，涉及鹽類水解、電子式、核外電子排布式、電負(fù)性、第一電離能等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽的類型、構(gòu)造原理、元素周期律等知識(shí)來分析解答，難點(diǎn)的核外電子排布式的書寫，要注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，為易錯(cuò)點(diǎn)．