6．下列有關(guān)NA的說法正確的是（　　）
A．18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量的稀FeI2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、亞硫酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，1mol過氧化鈉～0.5mol氧氣～1mol電子；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后氯元素為-1價(jià)來分析．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有9mol質(zhì)子即9NA個(gè)，故A錯誤；
B、亞硫酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯誤；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，1mol過氧化鈉～0.5mol氧氣～1mol電子，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后氯元素為-1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．78g Na2O2固體中，含有陰陽離子總數(shù)為4NA
B．1mol Cl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．1mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為4NA
D．16g臭氧（O3）含有NA個(gè)氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知碳與氧化銅在高溫下可發(fā)生不同反應(yīng)生成銅單質(zhì)或紅色氧化亞銅（Cu2O），Cu2O能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅，單質(zhì)銅和水．
（1）Cu2O中銅元素的化合價(jià)為+1，Cu2O和稀硫酸的反應(yīng)是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有m g碳和8.0g氧化銅組成的混合物，在高溫時(shí)充分反應(yīng)，若反應(yīng)后碳和氧化銅均無剩余，得到紅色固體6.8g，且反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能夠被足量的澄清石水水完全吸收．
①寫出碳與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成Cu2O和二氧化碳的化學(xué)方程式C+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+CO2↑；
②6.8g紅色固體中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比為2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)或操作，現(xiàn)象與結(jié)論都正確，且二者有因果關(guān)系的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 在溶液中加入少量新制氯水，再滴幾滴KSCN溶液 溶液變紅 原溶液中一定含有Fe2-
 B 將表面打磨過的鋁絲置于濃硝酸中 無現(xiàn)象 鋁與濃硝酸不反應(yīng)
 C 將鮮艷的紅玫瑰置于盛有氯氣的集氣瓶中 玫瑰花褪色 氯氣有漂白性
 D 用潔凈的進(jìn)行鐵絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察 火焰呈紫色 原溶液中有K-，無法確定是否有Na+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．對于氣態(tài)物質(zhì)，體積的大小主要是由分子間距離決定的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在一定溫度下，把m g相對分子質(zhì)量為M的可溶性鹽溶解在V mL水中（水的密度為1g•cm-3），恰好形成飽和溶液（密度為ρ g•cm-3），則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{100w}{w+V}$%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρw}{M（w+V）}$mol•L-1，該溫度下此鹽的溶解度是$\frac{100w}{V}$g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在有機(jī)反應(yīng)中能引入雙鍵的反應(yīng)是（　�。�
A．磺化反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．聚合反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）用于電鍍、鞣制皮革，還用作化工行業(yè)的還原劑、棉織品漂白后的脫氯劑等．某研究小組采用2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2，通過如圖1裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）C中倒掛漏斗能否改成插入溶液中的直導(dǎo)管，理由是可以改成直導(dǎo)管．由于通入的空氣中含有大量不參與反應(yīng)的氮?dú)獾�，不會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象．
（2）B中采用含有不同比例的Na2S和Na2CO3溶液進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)，其中有一組溶液變渾濁，生成的固體物質(zhì)是硫（S），本組實(shí)驗(yàn)的B裝置中c（Na2S）/c（Na2CO3）是三組實(shí)驗(yàn)中最大（大、�。�
（3）若要通過抽濾裝置操作使上述混濁液變澄清時(shí)，布氏漏斗的漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接．橡膠塞插入吸濾瓶內(nèi)的部分不得超過塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不應(yīng)超過漏斗容量的$\frac{2}{3}$；當(dāng)吸濾瓶中液面快達(dá)到支管口位置時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液．
（4）工廠對排放污水中Ba2+的濃度測定時(shí)可以采用如下流程：
（已知：I2+2S2O32一═2I-+S4O62-）

①寫出在BaCrO4沉淀中加入過量HCl和HI混合溶液反應(yīng)的離子方程式2BaCrO4+16H++6I-=2Ba2++2Cr3++8H2O+3I2；
②用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定①中所得的溶液時(shí)，可以用淀粉溶液為指示劑進(jìn)行滴定，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色；
③若標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.0020mol•L-1，消耗該溶液體積如圖2所示，則廢水中Ba2+的濃度為7.3×10-4mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相應(yīng)信息如表：
元素XYZWR
相
關(guān)
信
息		能形成+7價(jià)的化合物日常生活中常見的金屬，熔化時(shí)并不滴落，好像有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，它是空氣的主要成分之一焰色反應(yīng)為黃色位于第ⅣA族，是形成化合物種類最多的元素
請用化元素學(xué)用語回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+
（6）W2O2常用作艦艇、航天器的供氧劑，寫出體現(xiàn)其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案