Question

17．已知碳與氧化銅在高溫下可發(fā)生不同反應(yīng)生成銅單質(zhì)或紅色氧化亞銅（Cu₂O），Cu₂O能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅，單質(zhì)銅和水．
（1）Cu₂O中銅元素的化合價為+1，Cu₂O和稀硫酸的反應(yīng)是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有m g碳和8.0g氧化銅組成的混合物，在高溫時充分反應(yīng)，若反應(yīng)后碳和氧化銅均無剩余，得到紅色固體6.8g，且反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能夠被足量的澄清石水水完全吸收．
①寫出碳與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成Cu₂O和二氧化碳的化學(xué)方程式C+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+CO₂↑；
②6.8g紅色固體中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比為2：1．

Answer 1

分析 （1）Cu₂O中銅元素的化合價為+1，Cu₂O和稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸銅、Cu和水，反應(yīng)中Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；
（2）①碳與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成Cu₂O和二氧化碳，配平書寫方程式；
②計(jì)算CuO的物質(zhì)的量，根據(jù)單質(zhì)Cu、Cu₂O的總質(zhì)量及Cu元素守恒列方程計(jì)算單質(zhì)Cu、Cu₂O的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）Cu₂O中銅元素的化合價為+1，Cu₂O和稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸銅、Cu和水，反應(yīng)中Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：+1；是；
（2）①碳與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成Cu₂O和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：C+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+CO₂↑，故答案為：C+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+CO₂↑；
②CuO的物質(zhì)的量為$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，設(shè)單質(zhì)Cu、Cu₂O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)單質(zhì)Cu、Cu₂O的總質(zhì)量及Cu元素守恒，則：$\left\{\begin{array}{l}{x+2y=0.1}\\{64x+144y=6.8}\end{array}\right.$，解得x=0.05、y=0.025mol，故單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.025mol=2：1，故答案為：2：1．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)、混合物有關(guān)計(jì)算，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握與運(yùn)用．