6．二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，下列方法中不能將二者區(qū)分開(kāi)的是（　　）
A．利用金屬鈉B．利用核磁共振氫譜
C．利用紅外光譜法D．利用質(zhì)譜法

分析 二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，乙醇中含有-OH，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有C-C、C-O、O-H、C-H鍵，乙醚含有C-C、C-H、C-O鍵，二者含有的共價(jià)鍵類型和氫原子的種類不同，以此解答．

解答 解：A．乙醇含有-OH，可與金屬鉀或鈉反應(yīng)生成氫氣，但二甲醚不反應(yīng)，故A不選；
B．二者含有氫原子的種類不同，可鑒別，故B不選；
C．二者含有的官能團(tuán)和共價(jià)鍵的種類不同，可鑒別，故C不選；
D．利用質(zhì)譜法，因二者的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則不能鑒別，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考好有機(jī)物的鑒別，難度不大，注意把握有機(jī)物結(jié)構(gòu)的不同，把握常見(jiàn)鑒別方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．Ⅰ：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第IIIA族
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是56L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
Ⅱ：X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
（6）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時(shí)的現(xiàn)象是有白煙，則：Y的化學(xué)式是H2；生成固體的電子式為．
（7）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則：將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知X和Y均是短周期元素中同主族元素的單質(zhì)，W，V是化合物，它們有如下反應(yīng)（式中各物質(zhì)的系數(shù)及反應(yīng)條件均已略去）：X+W→Y+V試寫出符合題意，且滿足下列要求的化學(xué)方程式①W是水2Na+2H2O═2NaOH+H2↑②V是水O2+2H2S═2H2O+2S↓③W，V是氧化物2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．有關(guān)鋼鐵電化學(xué)腐蝕及保護(hù)的下列敘述中正確的是（　�。�
A．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過(guò)程可用原電池或電解池的原理來(lái)解釋
B．可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕
C．在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法
D．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中，主要是吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．如表物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團(tuán)的對(duì)應(yīng)關(guān)系可能有錯(cuò)誤的是（　　）
物質(zhì)類別官能團(tuán)
ACH3CH=CH2烯烴
B（CH3）2 CHCOOH羧酸-COOH
CHCOOCH2-酯類-COOR
DR-OH（R，烴基）醇類-OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．韓國(guó)首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”．下列關(guān)于“暖冰”的說(shuō)法正確的是（　　）
A．暖冰中水分子是直線型分子
B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
C．暖冰中水分子是分子密堆積
D．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G六種元素的原子序數(shù)依次增大．A的離子和B的內(nèi)層電子數(shù)相同，B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，A與C能形成AC3分子且VSEPR模型為四面體形，D原子p軌道成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E和F位于同一周期．G是第四周期的元素，最外層電子數(shù)與A相同且內(nèi)層均填充滿電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出C的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖，與AC3分子互為等電子體的陽(yáng)離子為H3O+；
（2）第一電離能E＞F（填“＞”或“＜”），原因是鎂原子結(jié)構(gòu)中各亞層均處于全滿狀態(tài)，能量低穩(wěn)定，單質(zhì)E的硬度＜單質(zhì)F（填“＞”或“＜”），原因是鎂離子半徑大于鋁離子，且在鋁中自由電子比鎂多，所以鋁中金屬鍵比鎂強(qiáng)；
（3）光譜證實(shí)單質(zhì)F與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[F（OH）4]-生成，則[F（OH）4]-中存在ace；
a．共價(jià)鍵  b．非極性鍵  c．σ鍵  d．，π鍵  e．配位鍵
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于原子．晶體，該晶體中B原子的雜化類型為sp3，D原子的雜化類型為sp3．
（5）G的基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63ds104s1，G元素位于元素周期表的ds區(qū)（填“s”或“p“或“d”或“ds”），G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積，已知G原子量M，晶胞棱長(zhǎng)a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，列出G單質(zhì)晶體的密度的表達(dá)式：ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室需要少量的某些氣體時(shí)，通常使用快速方法來(lái)制備，如圖所示實(shí)驗(yàn)可快速制取實(shí)驗(yàn)中所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

若B中盛裝的是新制生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀逐漸溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時(shí)，關(guān)閉活塞E，然后往燒杯中加入沸水，靜止片刻，觀察到試管壁上出現(xiàn)光亮的銀鏡．回答下列問(wèn)題：
（1）如何檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置的氣密性連接裝置，關(guān)閉活塞K和E，在分液漏斗中加入水，然后打開(kāi)活塞E，若分液漏斗中的水不能完全進(jìn)入圓底燒瓶，說(shuō)明裝置氣密性良好，反之說(shuō)明氣密性不好．
（2）儀器A是分液漏斗，C是AgNO3（寫化學(xué)式）與葡萄糖的混合液．
（3）試管中生成銀鏡的化學(xué)方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．工業(yè)冶煉銀的化學(xué)方程式是：2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
（4）請(qǐng)?jiān)诜娇騀中畫出收集B中產(chǎn)生氣體的裝置圖．
（5）儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是：防止倒吸．
（6）利用該氣體發(fā)生裝置還可以在實(shí)驗(yàn)室中快速制得哪些中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體（用化學(xué)方程式列舉三例）
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．使石蕊試液呈紫色的溶液
B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．pH=7的溶液
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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